合成氨工業(yè)上，采用循環(huán)利用操作的主要目的是
A．加快反應(yīng)速率B．提高氨氣的平衡濃度
C．降低氨氣的沸點(diǎn)D．提高N2和H2的利用率
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：

(1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是            
（用離子方程式表示）；
往廢電解液中加入NaHCO3時(shí)會(huì)出現(xiàn)氣泡，原因是        （用離子方程式表示）
(2)為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的     
A．NH3 B．CO2C．NaOHD．HNO3
(3)耐蝕鋁材因?yàn)槠浔砻嫘纬蓤?jiān)硬的        （填化學(xué)式），這種物質(zhì)有時(shí)候也可以用來(lái)作耐火材料，是因?yàn)?u>            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是
A．將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉
B．用離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣
C．將氫氣和氯氣混合后點(diǎn)燃，產(chǎn)物用水吸收制備鹽酸
D．工業(yè)制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出浸取過(guò)程中Cu2S溶解的離子方程式        。
（2）回收S過(guò)程中溫度控制在50℃~60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是      、        。
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列     (填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a．鐵           b．氯氣        c．高錳酸鉀
（4）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是      ；蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(17分) 重慶有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成氨的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)已知2mol甲烷與水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。
(2)圖中X為_(kāi)____，Y為_(kāi)____（填化學(xué)式）；常用K2CO3溶液吸收分離出的CO2，其離子方程式為_(kāi)____________________________________
(3)在合成氨工業(yè)中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時(shí)分離出來(lái)。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說(shuō)明采取該措施的理由：_______________________________。
(4)聯(lián)合制堿法中，合成氨產(chǎn)生的NH3與CO2通入飽和食鹽水最終可制得純堿，如圖所示

①應(yīng)先向食鹽水通足量_______氣體（寫化學(xué)式，后同）；副產(chǎn)品Z為_(kāi)_____，可用作______；W為_(kāi)______。
②若生產(chǎn) Na2CO3 5.3噸，理論上至少可制得副產(chǎn)品Z_______噸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
KMnO4是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過(guò)液相法生產(chǎn)。即在反應(yīng)器中堿性條件下用氧氣氧化KnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再在電解槽中用鉑板作用陽(yáng)極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡(jiǎn)略生產(chǎn)過(guò)程如下所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式_______
（2）生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏離，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
（3）寫出電解槽中陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式陰極：_______ ：陽(yáng)極：____。
（4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制備KMnO4，配平方程式：
K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______ " MnO2+ _______K2CO3
將所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知濃度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：_______ ，則FeCl2溶液的濃度為_(kāi)______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上采用硫化鈉－石灰鐵鹽法處理高砷廢水（砷的主要存在形式為H3AsO3）取得了很好的效果。實(shí)現(xiàn)了廢水處理過(guò)程的“三廢”零排放。其主要工藝流程如下：

已知：①亞砷酸（H3AsO3）還原性較強(qiáng)，易被氧化為砷酸（H3AsO4）
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽［如Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)］
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）廢氣的主要成分為        ，通過(guò)與石灰發(fā)生        反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）被吸收。
（2）寫出一級(jí)沉砷過(guò)程中生成雌黃的離子方程式：                               。
（3）濾液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，還有溶質(zhì)                         。
（4）二級(jí)沉砷過(guò)程中使用雙氧水的目的有              。
A．將三價(jià)砷氧化為五價(jià)砷，以提高除砷效果
B．將Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀，以加速懸浮物的沉降
C．作綠色氧化劑，不引進(jìn)新的雜質(zhì)
（5）過(guò)濾操作常用的玻璃儀器有：                              
（6）濾渣B的主要成分有                          （寫兩種，用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（   ）
A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．硫酸工業(yè)中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，用五氧化二釩作催化劑，
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽(yáng)極室
D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量和陰極析出銅的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑。工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如下：

根據(jù)上表提供的信息，回答下列問(wèn)題：
（1）“廢渣1”的主要成分是                   。
（2）完成“反應(yīng)器2”中反應(yīng)之一的離子方程式：
□MnO-4+□Mn2++□     =□MnO2↓+□H+
（3）蘸取“反應(yīng)器2”中的溶液點(diǎn)在          試紙上，如果觀察到試紙變藍(lán)，說(shuō)明KMnO4過(guò)量。
（4）“廢渣2”分離出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）==2MnO（s）+CO2（g）△H=—174.6kJ·mol-1
           C(s)+CO2(g)="=2CO(g)" △H=+283.0kJ·mol-1
試寫出MnO2（s）與CO（g）反應(yīng)制取MnO（s）的熱化學(xué)方程式：           。
（5）“反應(yīng)器3”中加入鋅粉的作用是                。
（6）“反應(yīng)器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有            。
（7）從“反應(yīng)器4”中經(jīng)過(guò)濾等操作得到堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅3.41g，在400~450℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.224l，堿式碳酸鋅的化學(xué)式
                。

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