【題目】下列有關離子鍵的說法正確的是

A. 陰、陽離子成鍵時只受到靜電吸引力的作用

B. 原子通過電子的得失先形成陰陽離子后再成鍵

C. 任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失

D. 在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

【答案】B

【解析】A、陰、陽離子成鍵時，既有陰、陽離子間的相互吸引作用，又有電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，A錯誤；B、離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，B正確；C、通過離子間的反應直接形成的離子鍵沒有電子的得失(如Ba2+與SO42－結合形成離子鍵)，C錯誤；D、CaCl2中的氯離子之間不存在離子鍵，D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能獲得成功的是

A.用溴水可以鑒別苯、CCl4、己烯

B.加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量己烯

C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

D.可用分液漏斗分離己烷和苯的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于乙炔的說法錯誤的是

A. 乙炔的鍵角為180°，是非極性分子

B. 碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且互相垂直

C. 碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長是碳碳單鍵的

D. 乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A 13.8g與0.95molO2恰好反應，生成標準狀況下CO2 17.92 L，lmolA與足量碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體22.4L（標準狀況）。D也能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量不大于200，各有機物的轉化關系如圖所示：

已知：

（l）A的分子式是________,E的結構簡式為_________。

（2）寫出反應類型，② ：_________，⑤ __________。

（3）H與A互為同分異構體，寫出符合下列條件的H的結構簡式________。

① 屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有三個取代基

② 苯環(huán)上的一氯代物只有2種

③ lmolH與足量NaOH溶液反應最多可消耗2molNaOH。

（4）寫出化合物G的結構簡式：______________。

（5）寫出由C生成D的化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四瓶溶液區(qū)分開，這種試劑是(　　)

A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液

C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2濃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al(OH)3 、A12O3、 NaHCO3，、(NH4)2S.、NaHSO4等物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應的有

A. 2種 B. 3種 C. 4種. D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為

A. 與氧氣在常溫下不反應 B. 鋁性質(zhì)不活潑

C. 鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D. 鋁耐酸耐堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學欲探究SO2的性質(zhì)，并測定空氣中SO2的含量。他們設計如下實驗裝置（如圖），請你參與探究，并回答問題：

（1）裝置中的氨水可吸收多余的SO2，發(fā)生反應的離子方程式是___________，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。

（2）裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為__________，裝置D用于檢驗SO2的_____性質(zhì)；

（3）裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是_______________；

（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，裝置如圖所示。其中a導管的作用是___________________，所用硫酸為70％濃硫酸，不用稀硫酸原因是______________。

（5）他們擬用以下方法（如圖）測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。

方案1:

① 洗氣瓶C中溶液藍色消失后，若沒有及時關閉活塞A，則測得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

方案Ⅱ:

② 實驗中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標準狀況），最終所得固體質(zhì)量為0.233g，試通過計算確定該空氣中二氧化硫的含量是否合格（計算過程）: ____________。（空氣中二氧化硫的體積分數(shù)小于0.05％表示合格）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物種類繁多的原因敘述不正確的是

A. 碳原子性質(zhì)活潑，容易形成化合物

B. 碳原子之間能以共價鍵形成碳鏈或碳環(huán)

C. 碳原子之間能形成單鍵，也能形成雙鍵或叁鍵

D. 碳原子除了彼此間可以成鍵外，還可以與其他元素的原子成鍵

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