若將反應(yīng)Zn+Br2*ZnBr2設(shè)計(jì)成原電池,則放電時(shí)的電極反應(yīng)式分別為:負(fù)極     ,正極_________     。

Zn-2e-*Zn2+ Br2+2e-*2Br-?

解析:根據(jù)總反應(yīng)的化學(xué)方程式分析哪種元素的原子失去電子,該物質(zhì)作原電池的負(fù)極。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山東省文登市高三上學(xué)期期中統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(A)(解析版) 題型:填空題

氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題:

(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,此反應(yīng)中B元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,則NaBH4中H的化合價(jià)為___________,該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是______________,還原產(chǎn)物是______________。

(2) 有下列三個(gè)反應(yīng):

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ;②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br;③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br、I還原性由強(qiáng)的弱的順序?yàn)開________;

②1molCo2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量_____________。

(3) 完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式:

□KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O

(4)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”,一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”,一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2H+ +Zn=Zn2++H2↑,可拆寫為氧化反應(yīng)式:Zn-2e=Zn 2+,還原反應(yīng)式:2H++ 2e=H2↑。并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此,回答下列問題:                                   

①將2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”:其中,氧化反應(yīng)式為                           。

②由①中的反應(yīng),可設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池:

若電極a為Cu ,電解質(zhì)溶液甲的化學(xué)式為                                                  

電極b處的電極反應(yīng)式為                                                     。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:0117 模擬題 題型:填空題

比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法,F(xiàn)有反應(yīng):
①Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu;②Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag; ③Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2;
④Br2+2NaI====2NaBr+I2。
(1)通過比較、分析,可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)有相似之處:均屬于四種基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)。再分析這四個(gè)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià),我們還會發(fā)現(xiàn)一個(gè)相似之處:________________。
(2)分析反應(yīng)①和②,可以得到:Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。根據(jù)反應(yīng)③和④,用相似的思維方法,試判斷將Cl2通入KI溶液中能否發(fā)生反應(yīng)?若能發(fā)生反應(yīng)請寫出化學(xué)方程式,若不能發(fā)生反應(yīng)請簡述理由__________________________。

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