5．用化學方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），填寫所加試劑和有關離子反應方程式．
試劑離子反應方程式
①Fe（Al）
②FeCl 2溶液（FeCl3）

分析 ①Al與NaOH溶液反應，而Fe不能；
②Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，以此來解答．

解答 解：①Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則除雜試劑為NaOH溶液，離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
②Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則除雜試劑為鐵粉，離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：

試劑離子反應方程式
①Fe（Al）氫氧化鈉溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
②FeCl 2溶液（FeCl3）鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+
．

點評 本題考查離子反應方程式書寫及混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組丙為探究Fe3+是否能氧化SO2，設計了如圖實驗裝置．

（1）如上圖連接好裝置．實驗前應進行檢查裝置的氣密性操作
（2）觀察到裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，同學們提出了以下猜想（每個猜想只考慮一種物質(zhì)的氧化性）．
猜想1：空氣與SO2進入H2O中，氧氣把二氧化硫氧化生成了H2SO4；
猜想2：SO2被Fe3+氧化了；
猜想3：SO2被NO3-氧化了
（3）甲同學認為猜想1正確，并利用上述裝置A進行了排除干擾的探究實驗．
（4）乙同學認為猜想2正確，則裝置C中反應的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
（5）丙同學認為猜想3正確，他利用甲同學的實驗裝置，設計實驗驗證猜想．請在表格中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．可用酒精萃取碘水中的碘
D．除去淀粉中NaCl雜質(zhì)，可將混合物加水溶解后，用滲析的方法分離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間/s01020304050
n（NO）/mol0.200.100.080.070.070.07
（1）計算該反應在20秒內(nèi)用O2表示的反應速率v（O2）=0.0015mol•L-1•s-1．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b（填字母）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．v（NO2）=2v（O2）             b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）           d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c（填字母）．
a．及時分離出NO2氣體　　   b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度             d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．飲用水中含有一定濃度的NO3-將對人類健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中NO3-的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：
（1）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低．
（2）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，該混合物的主要成份是Al（OH）3和Al（填化學式）．
（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為5H2+2NO3-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+4H2O+2OH-或5H2+2NO3-+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+6H2O．
（4）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如下：

試寫出1mol NH4+ （aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）═c（H+）+c（H2A）
B．0.1 mol•L-1CH3COONa 溶液與0.05 mol•L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶 液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）=c（H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c（CN-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+）
D．0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列離子濃度的關系正確的是（　�。�
A．0.2mol•L-1的CH3COONa溶液中c（CH3COO-）=a mol•L-1，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中c（CH3COO-）=b mol•L-1，則有a=2b
B．0.2mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1mol•L-1的HCl溶液等體積混合，溶液顯酸性：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c（NH4+）由大到小的順序：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl＞NH4HCO3
D．0.1mol•L-1的HCN（弱酸）和0.1mol•L-1的NaCN等體積混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請回答下列問題：
（1）E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞H2S（用化學式表示）．
（2）E與F可形成E2F2的化合物，其電子式為，其晶體類型為分子晶體．
（3）C、D形成的一種化合物能與D、E形成的化合物在溶液中發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-．
（4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物H，其濃溶液在加熱條件下可與a g銅反應，則被還原的H的物質(zhì)的量為$\frac{a}{64}$mol．
（5）E的一種常見氧化物為大氣污染物，實驗室可用足量D的最高價氧化物的水化物來吸收，則吸收生成的鹽溶液中離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（6）b g D單質(zhì)在純凈的C單質(zhì)中燃燒放出Q kJ熱量，則相關的熱化學方程式為：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-$\frac{46Q}$kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在3種有機物 ①乙烯、②乙醇   ③淀粉中，屬于常用有機溶劑的是②（填序號，下同）；屬于由石油為原料而獲得的基本化工原料的是①；可以水解得到葡萄糖的是③．

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