18．下列有關(guān)如圖裝置的說法正確的是（　　）
A．若K與c連接，石墨電極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O
B．若K與c連接，則溶液中的Na+向鐵電極移動(dòng)
C．若K與d連接，鐵電極的電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
D．若K與d連接，一段時(shí)間后，加適量稀鹽酸可使電解質(zhì)溶液復(fù)原

分析 A、若K與c連接，是原電池，石墨電極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；
B、若K與c連接，是原電池，原電池中的Na+向正極移動(dòng)；
C、若K與d連接是電解池，鐵電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑；
D、若K與d連接，一段時(shí)間后是電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氫氣和氯氣，所以加入氯化氫氣體可使電解質(zhì)溶液復(fù)原．

解答 解：A、若K與c連接，是原電池，石墨電極是正極，是吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯(cuò)誤；
B、若K與c連接，是原電池，原電池中的Na+向正極移動(dòng)，所以鈉離子向石墨極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、若K與d連接是電解池，鐵電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，故C正確；
D、若K與d連接，一段時(shí)間后是電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氫氣和氯氣，所以加入氯化氫氣體可使電解質(zhì)溶液復(fù)原，而不是深度電解，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池與電解原理，難度不大，電化學(xué)的有關(guān)知識(shí)一直是高考考查的重點(diǎn)，原電池與電解池的本質(zhì)都是氧化還原反應(yīng)，注意掌握電解池中離子放電順序．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．如圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）化合物W可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3（填化學(xué)式），C的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，
（2）D的組成元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（3）反應(yīng)③的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）已知G的極稀溶液被鋅還原為NH4NO3，試寫出G與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（5）足量的銅與濃度均為2mol/L的G和H2SO4的混合溶液100mL充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)：①Cl2�、贖Br�、跦2O　④H2，其中在一定條件下能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．①②B．③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)信息回答下列問題：
信息A：第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號(hào)～17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．

信息B：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性表示．一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵．表是某些元素的電負(fù)性值：
元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為Na＜Al＜Mg（填元素符號(hào)）．
（2）由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減�。�
（3）圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族．
（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹、鋁元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定鎂元素電負(fù)性值的最小范圍0.93～1.57．
（6）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越�。�
（7）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲苯是一種重要的有機(jī)原料，它不僅可用于制取重要的食用香料肉桂酸丙烯酯，還可用于合成常用藥物布洛芬，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）甲苯的分子式是C7H8，布洛芬中官能團(tuán)的名稱是羧基；
（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（3）第③步的化學(xué)方程式是+CH2=CHCH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）第④～⑥步中屬于加成反應(yīng)的有④⑥（填步驟編號(hào)）；
（5）第⑤步的化學(xué)方程式是；
（6）布洛芬的一種同分異構(gòu)體C與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成丙酸鈉和化合物D，D的苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈且與濃硫酸共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期主族元素，其原子半徑如下表，已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣主要成分，W原子最外層電子數(shù)與Ne原子最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（　　）
元素XYZW
原子半徑/nm0.0370.0750.0740.099
A．Y、Z、W處于周期表中同一周期B．通常狀況下得不到純凈的YZ2
C．X與Z形成的化合物不含非極性鍵D．X、Z、W形成的化合物為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．．則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
HAH2BHC
KaK${\;}_{{a}_{1}}$K${\;}_{{a}_{2}}$K${\;}_{{a}_{3}}$K${\;}_{{a}_{4}}$
數(shù)值   
（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）   B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化分別為HX3.6、CH3COOH3.2，則HX電離平衡常數(shù)大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是因?yàn)橄♂屜嗤稊?shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數(shù)也大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．次氯酸（HClO）僅存在于溶液中，有很強(qiáng)的氧化性和漂白作用．某興趣小組擬用Cl2O與潮濕Na2CO3反應(yīng)制得Cl2O，再用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，并測(cè)定其濃度．
Ⅰ．[查閱資料]
①Cl2O沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2，極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO．
②HClO可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．
Ⅱ．[制備產(chǎn)品]
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶．
（2）將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法是通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例調(diào)節(jié)流速．
（3）裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
（4）若B中無冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少，其原因是該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解．
Ⅲ．[測(cè)定濃度]
（5）該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定C中所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液中選擇）
用酸式滴定管量取20.00mL次氯酸溶液，向其中加入足量的H2O2和AgNO3混合溶液，過濾、洗滌、在真空干燥箱中干燥，稱量固體質(zhì)量為5.740g，則該溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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