【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
B. 離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)
C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
D. X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鎂鋁的固體混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反應(yīng)后,固體全部溶解,然后再向反應(yīng)后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。
(1)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,使Mg2+、Al3+全部生成沉淀,則滴入的NaOH溶液體積是 mL。
(2)設(shè)0.1mol鎂鋁固體混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,若在滴加NaOH溶液230mL后,所得沉淀只有Mg(OH)2,則a的取值范圍 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如下圖所示的裝置來(lái)測(cè)定鎂與硫酸反應(yīng)的速率,在錐形瓶中加入0.7克鎂帶,按右圖連接好裝置,從A中加入20.0ml0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時(shí)間。記錄數(shù)據(jù)如下
時(shí)間/s | 0 | t | 2t | ...... |
活塞的位置/ml | 17.3 | 25.6 | 36.6 | ...... |
(1)檢查該裝置氣密性的方法是。
(2)儀器A的名稱(chēng)是。
(3)0-t時(shí)間段與t-2t時(shí)間段,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是,原因是。
(4)用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對(duì)雙氧水分解速率的影響,所用試劑:5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2,完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):
①寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________。
②上表中需要添加的物質(zhì)是mlFeCl3溶液。
③本實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是。
(5)為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件,用該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表。
MnO2 時(shí)間 H2O2 | 0.1g | 0.3g | 0.8g |
10mL1.5% | 223s | 67s | 36s |
10mL3.0% | 308s | 109s | 98s |
10mL4.5% | 395s | 149s | 116s |
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
①相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
②從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入__________g的MnO2為較佳選擇。
③該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO2時(shí),雙氧水的濃度越小,所需要的時(shí)間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確?______(填“正確”或“不正確”),理由是_________________________。(提示:H2O2溶液的密度可認(rèn)為近似相等。)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式: C 、H
(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式: 寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式:
(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的常用試劑是: 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)D中陽(yáng)離子的方法是
(4)寫(xiě)出物質(zhì)D溶液加入物質(zhì)F溶液中反應(yīng)的離子方程式 ;該物質(zhì)露置空氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在三個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入N2、CH4、CO2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是
A.p(N2)>p(CH4)>p(CO2) B.p(CH4)>p(N2)>p(CO2)
C.p(CH4)>p(CO2)>p(N2) D.p(CO2)>p(N2)>p(CH4)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氯氣的說(shuō)法正確的是( )
A. 氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在,也可以以游離態(tài)存在
B. 氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
C. 氯氣不能溶于水,所以可用排水法收集氯氣
D. 氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Ⅰ容器恒壓,Ⅱ容器恒容,其它條件相同時(shí),在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ,起始時(shí)容積相同,發(fā)生反應(yīng)2X(g)+2Y(s)3Z(g)并達(dá)平衡。下列說(shuō)法正確的是
A.從起始到平衡所需時(shí)間:Ⅰ>Ⅱ
B.平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ<Ⅱ
C.平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY,則X的物質(zhì)的量將減少
D.平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ,則新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,下列說(shuō)法正確的是
A.溶液中有晶體析出, Na+數(shù)目不變
B.溶液中的OH- 物質(zhì)的量濃度不變,有O2放出
C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D.溶液中NaOH的濃度減小,有O2放出
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