【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為__。
(2)NO是有毒氣體,某學生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是__(填字母)。
A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是__(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是__。
②讓反應停止的操作方法及原因是__。
(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是__(填字母)。
A. B. C. D. E.
【答案】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑ CD 2NO+O2=2NO2 接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出 關閉U形管右端導氣管上的活塞;反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開,反應就會停止 CD
【解析】
(1)Cu與硝酸反應生成硝酸銅、NO和水,以此書寫離子反應;
(2)①根據(jù)試驗的目的是證明金屬銅和硝酸之間的反應,根據(jù)目的選擇所用的材料;
②圖1中試管內(nèi)有空氣,NO被氧化為紅棕色的氣體;
(3)根據(jù)一氧化氮的溶解性和裝置的特點解答;
(4)根據(jù)一氧化氮的溶解性與氧氣的反應確定收集方法。
(1)金屬銅可以和稀硝酸之間反應生成硝酸銅、一氧化氮以及水,即3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑,
故答案為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑;
(2)①若實驗室沒有銅絲,以銅粒代替銅絲進行實驗,由于鐵和鋁的活潑性均強于銅,其先與硝酸發(fā)生反應,因此,不能用鐵絲和鋁絲包裹銅粒。由于玻璃和鉑不與硝酸反應,可以用其包裹銅粒,故選CD;
②試管內(nèi)有空氣,NO容易被氧化為紅棕色的氣體二氧化氮,即2NO+O2═2NO2,故答案為:2NO+O2═2NO2;
(3)①一氧化氮是微溶于水的氣體,當制取一氧化氮的裝置產(chǎn)生一氧化氮氣體時,若關閉出氣口,氣體可把U形管中的液體壓出,因此,長玻璃管的作用為:接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出;
②讓反應停止,則應該使銅和稀硝酸分開,具體操作方法及原因是關閉U形管右端導氣管上的活塞,反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開,反應就會停止,故答案為:關閉U形管右端導氣管上的活塞;反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開,反應就會停止;
(4)由于一氧化氮與氧氣在常溫下反應生成二氧化氮,故不能用排空法收集,所以只能用排水法,故C正確,而D和E排水法收集裝置,應該短進長出,所以D正確,E錯誤,故選:CD。
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【題目】下列各組中兩種溶液間的反應,均可用同一離子方程式表示的是( )
A.HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B.BaCl2+Na2SO4、Ba(OH)2+H2SO4
C.石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸D.KOH+HCl、Ba(OH)2+H2SO4
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【題目】取7.90g KMnO4,加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應,生成單質(zhì)氣體A,產(chǎn)物中錳元素只以Mn2+存在。下列說法中錯誤的是( )
A.反應過程中生成氧氣的物質(zhì)的量是0.015mol
B.氣體A是氯氣,它的物質(zhì)的量是0.095mol
C.KMnO4的分解率是60%
D.整個反應過程中轉(zhuǎn)移了0.19mole-
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【題目】羥胺的電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-(25℃時,Kb=9.0×10-9)。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL 0.lmol/L羥胺溶液,恒定25℃時,滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示(己知:lg3=0.5)。下列說法錯誤的是( )
A.圖中V1<10
B.A點對應溶液的pH=9.5
C.A、B、C、D四點中酸性最強的點為D點
D.E點對應溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
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【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物,其中A為銀白色固體,B為淡黃色固體,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系:
(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學式:
A________________,B________________,C________________,D________________,E________________。
(2)分別寫出反應②⑤的化學方程式:
②________________________________________________________________________;
⑤________________________________________________________________________。
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【題目】在標準狀況下,三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入:干燥純凈的氨氣、含有部分空氣的氯化氫氣體、體積比為4∶1的二氧化氮與氧氣的混合氣體。分別做噴泉實驗,最終三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度(假設溶液不外滲)之比為( )
A.2∶1∶2B.5∶5∶4C.1∶1∶1D.無法確定
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【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)檢驗溶液中Fe3+存在的常用試劑是___,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是____,配制含Fe2+的溶液時,常常向溶液中加入少量___,使被氧氣氧化形成的Fe3+還原為Fe2+。
(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式:___。
(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準備采用下列步驟:
A.請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式。
①___,②___,③___,④____,⑤____,⑥_____。
B.請寫出相關反應的化學方程式。_______。
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【題目】下列關于有機物的說法,正確的是( )
A.由甲烷在純氧中完全燃燒只生成CO2和H2O說明甲烷不含氧元素
B.最多有16個原子共平面
C.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
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【題目】以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源,電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿,設計裝置如圖所示。已知:a電扱的反應式為O2+4H++4e-=2H2O,下列說法不正確的是( )
A.b電極的反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
B.試劑A為飽和食鹽水,試劑B為NaOH稀溶液
C.陰極生成1mol氣體時,理論上導線中流過2mole-
D.陽極生成1mol氣體時,有1mol離子通過離子交換膜
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