【題目】如圖所示,將閥關(guān)閉,閥打開,讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后,通入乙瓶,布條不褪色;若關(guān)閉閥打開閥,再通入這種氣體,布條褪色.甲瓶中所盛的試劑可能是

①濃硫酸 ②飽和氯化鈉溶液 NaOH溶液 ④飽和碳酸鈉溶液 ⑤水

A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④

【答案】D

【解析】關(guān)閉Ⅰ閥,打開Ⅱ閥,讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后,通入乙瓶,布條不褪色,可知甲中液體可干燥氯氣與吸收氯氣,則①濃硫酸干燥氯氣,故①不選;②飽和氯化鈉溶液抑制氯氣的溶解,排出的仍為潮濕的氯氣,干燥布條會褪色,不符合,故②選;③NaOH溶液與氯氣發(fā)生反應(yīng),能吸收氯氣,無氯氣排出,則干燥布條不褪色,故③不選;④飽和碳酸鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成二氧化碳,能吸收氯氣,無氯氣排出,則干燥布條不褪色,故④不選;⑤氯氣在水中溶解度小,排出的仍為潮濕的氯氣,干燥布條會褪色,不符合,故⑤選;故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X~W是元素周期表中的短周期元素,其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

X

Y

Z

V

W

性質(zhì)信息

單質(zhì)為有色氣體,有毒,可用于自來水消毒

日常生活中常見金屬,熔化時(shí)并不滴落,好象有一層膜兜著

其單質(zhì)在空氣中約占4/5左右

單質(zhì)為淡黃色晶體,質(zhì)脆,不溶于水,微溶于酒精

位于第ⅣA,是形成的化合物最多的元素之一

回答下列問題:

(1)X在元素周期表中的位置是____________,V2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

(2)Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定,原因在于_______________;X、Y和V三元素中原子半徑最小的是_________。

(3)WV2常溫下呈液態(tài),是一種常見的溶劑。已知WV2在氧氣中完全燃燒,生成VO2和WO2,若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃燒,則所得氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】李時(shí)珍在《本草綱目》中寫到燒酒非古法也,自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒精和糟入甑,蒸令氣上,用器承取滴露。文中涉及的操作方法是

A.分液B.萃取C.過濾D.蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說法中不正確的是 ( )

A. X元素可能為Al B. X元素一定為非金屬元素

C. A可能是Cl2 D. 反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是( 。

①分液漏斗 ②長頸漏斗 ③容量瓶 ④蒸餾燒瓶 ⑤洗氣瓶.

A. ①②③ B. ①③ C. ①③⑤ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是( 。
A.升高溫度
B.用Zn粉代替Zn粒
C.滴加少量的CuSO4溶液
D.改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜(甲醚具有可燃性,是一種常用的燃料).
根據(jù)要求回答相關(guān)問題
(1)裝置甲中通入燃料甲醚的一極是(填“正極”或“負(fù)極”),寫出正極的電極反應(yīng)式:
(2)裝置乙中Fe為極(填“陽極”或“陰極”),石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為:
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置的陽極泥中含有 , 反應(yīng)一段時(shí)間后,硫酸銅溶液濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”.)
(4)當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO2時(shí),裝置乙中溶液的pH為(溶液體積為200mL不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鉛蓄電池為電源.通過電解法制備酒石酸(C4H606,簡寫為RH2)的原理如圖所示(A、B為惰性電極,a、b為離子交換膜)

下列敘述不正確的是

A. N極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B. b為陰離子交換膜

C. 陰極反應(yīng)為2H20+2e-=H2↑+20H-,陰極區(qū)溶液pH升高

D. 鉛蓄電池中消耗2molH2SO4時(shí),理論上生成2molRH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2),有Na2CO3H2O2的雙重性質(zhì),用作漂白劑和氧化劑,可有效殺滅禽流感病毒。合理組合下列裝置可用于測定過碳酸鈉中碳酸鈉的含量,下列說法不正確的是

A. 裝置皿→I→II的順序連接裝置

B. 裝置be中盛放的試劑相同

C. d裝置的作用是防止空氣中的H2OCO2進(jìn)入到c

D. b中盛放澄清的石灰水,只用裝置I可驗(yàn)證過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)是否生成CO2(不考慮空氣CO2的影響)

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同步練習(xí)冊答案