Question

【題目】利用反應(yīng)Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4，設(shè)計一個原電池。

(1)選用________為負極材料，________為正極材料，電解質(zhì)溶液為________。

(2)寫出電極反應(yīng)式：負極________，正極________。

Answer 1

【答案】鋅片 銅片（或碳棒） 硫酸銅溶液 Zn-2e－＝Zn2＋ Cu2＋+2e－＝Cu

【解析】

原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

（1）根據(jù)反應(yīng)Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4可知鋅是還原劑，失去電子，硫酸銅得到電子，是氧化劑，因此選用鋅片為負極材料，正極材料是金屬性弱于鋅的金屬或能導(dǎo)電的非金屬，因此可以是銅片或碳棒為正極材料，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。

（2）鋅是負極，負極反應(yīng)是為Zn-2e－＝Zn2＋，正極銅離子得到電子，電極反應(yīng)式為Cu2＋+2e－＝Cu。