化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(　　)

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A.

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應(yīng)

B.

源白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C.

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與HN4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效

D.

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅


C　[解析] 在加熱、堿性環(huán)境下，油污能夠徹底水解，A項錯誤；Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而CaCl2與CO2不反應(yīng)，B項錯誤；K2CO3與NH4Cl混合施用，發(fā)生雙水解反應(yīng)釋放出NH3，降低肥效，C項正確；FeCl3與Cu的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，但FeCl3溶液不能將Cu2＋還原為Cu，D項錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程：H2→H2O，CO→CO2，C→C02，說法不正確的是 (    )

    A. 都能通過化合反應(yīng)實現(xiàn)               B. 都能通過置換反應(yīng)實現(xiàn)

    C. 都能通過與單質(zhì)反應(yīng)實現(xiàn)             D. 變化前后都有元素化合價的改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是(　　)

A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體

D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　)

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除雜方案錯誤的是(　　)

選項

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A.

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、

濃H2SO4

洗氣

B.

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過濾

C.

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、

濃H2SO4

洗氣

D.

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)

  A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

  B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

  C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

  D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為

A.9.0L        B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：    I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：

    II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。   

己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

    回答下列問題：

    (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為                               ：

    (2)過程I 加入鐵屑的主要作用是            ，分離得到固體的主要成分是       ，從固體中分離出銅需采用的方法是                    ；

    (3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ；

    (4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為                   。(列式計算)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)下列7種固態(tài)物質(zhì)：P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金剛石，回答下列問題(填寫化學(xué)式或名稱)：

①熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是___   _____，熔化時需要破壞共價鍵的是_____    ___；

②晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是_____                   ___。

③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四種晶體熔點由高到低的順序為_____            ___。

(2)某元素最高正化合價為＋6，其最低負價為_____   ___。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價氧化物的化學(xué)式為____  ____。

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