設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（   ）

A．1 molCl2與足量Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B．標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
D．標況下，11.2 L HF所含的分子數(shù)目為0.5NA

C

解析試題分析：A由于氯氣不足量，反應要以氯氣為標準來計算。1 molCl2與足量Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA .錯誤。B．標準狀況下，2.24 L NH3的物質(zhì)的量是0.1mol.每個氨氣分子中含有3個共價鍵。所以0.1mol.的氨氣中含有共價鍵的數(shù)目為3NA錯誤。C．每個Na2O和Na2O2都含有2個陽離子1個陰離子。所以1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA。正確。D．標況下，HF分子間存在氫鍵，通常是以聚合分子的形式存在。所以11.2 L HF所含的分子數(shù)目大于0.5NA。錯誤。
考點：考查我知道組成及結(jié)構(gòu)的有關(guān)計算的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的（   ）

A．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L
B．5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
C．鐵粉與一定量的濃硫酸反應，若產(chǎn)生11.2 L SO2和1 g H2，鐵粉失去的電子數(shù)為2NA
D．50 mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（   ）

A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：3D．1：3：6

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

堿式碳酸鎂的化學式為a Mg(OH)2 ·b MgCO3·c H2O。取4.66 g堿式碳酸鎂，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下0.896L CO2。該堿式碳酸鎂b : c的值為

A．1 ：1B．5 ：4C．4 ：5D．1 ：4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是

A．1molH2含有的電子數(shù)　　 B．通常狀況下，22.4LCO2所含的分子數(shù)
C．0.012kg12C所含的原子數(shù)　 D．1LO.5mol·L－1的CaCl2溶液所含的Cl-數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子
B．常溫常壓下46gNO2和N2O4混合氣體含有3NA個原子
C．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.l NA個膠體粒子
D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．0.5mol?L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有SO42－數(shù)為1.5NA
B．7.8g Na2O2溶于水后，所得溶液中含有O22－數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵粉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應的化學方程式是

A．黃鐵礦煅燒：2FeS2+5O2 2FeO+4SO2
B．石英與石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3
C．氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O
D．氯氣與石灰乳反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl3+CaClO2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是（  ）

A．1 mol氫的質(zhì)量是1 g
B．1 mol CO的質(zhì)量為28 g·mol-1
C．阿伏加德羅常數(shù)等于6．02×1023
D．3．01×1023個SO2分子約是0．5 mol

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