【題目】已知SO2和O2反應生成2molSO3時,放出的熱量為QKJ,在1L的密閉容器中進行反應 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol,下列敘述正確的是
A. 反應達到平衡時放出的熱量為0.1QKJ
B. 某時刻,SO3的物質(zhì)的量為0.28 mol,則SO2的轉(zhuǎn)化率為40%
C. 某時刻,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15mol
D. 某時刻,SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1
【答案】B
【解析】
A. SO2、O2的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol,完全反應生成0.2molSO3,根據(jù)題干信息,此時放出的熱量為0.1QKJ,而該反應為可逆反應,所以放出的熱量小于0.1QKJ,故A錯誤;
B. 某時刻,SO3的物質(zhì)的量為0.28 mol,此時生成的SO3為0.28mol-0.2mol=0.08mol,反應掉的SO2為0.08mol,則SO2的轉(zhuǎn)化率為,故B正確;
C. 某時刻,SO3的物質(zhì)的量為0.15mol,則生成的SO2、O2分別為0.05mol和0.025mol,則此時的SO2、O2物質(zhì)的量分別為0.25mol、0.125mol,故C錯誤;
D.當0.2molSO2完全轉(zhuǎn)化為SO3時,此時SO3的濃度為0.4mol-1·L-1,而該反應為可逆反應,不可能完全轉(zhuǎn)化,故D錯誤,
故選B。
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【題目】已知CaO+SO2 = CaSO3 ,2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 。為了真正減輕煤燃燒產(chǎn)生的污染,你認為下列措施可取的是( )
A.盡量用大塊狀的燃煤B.通入過量的空氣
C.煤粉中摻進適量的生石灰D.高煙囪降低污染
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【題目】下列有關(guān)材料的敘述中,錯誤的是
A. 合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能
B. 硅單質(zhì)是光導纖維的主要成分
C. 硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃、水泥等
D. 普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的
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【題目】室溫下,將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正確的是
A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 點所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和
D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小
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【題目】下列各反應所對應的方程式正確的是( )
A. Cl2與H2O反應:Cl2+H2O===Cl-+2H++ClO-
B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO+2MnO+3H2O===5NO+2Mn2++6OH-
C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中加入硫酸:Ba2++SO===BaSO4↓
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【題目】下列說法中不正確的是( 。
A.鑒別氫氧化鋁膠體(無色)和食鹽水,可以不用任何試劑
B.鑒別白糖水和食鹽溶液,可以不用任何試劑
C.鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液,可以不用任何試劑
D.鑒別氯化鈉溶液與硫酸銅兩種溶液,可以不用任何試劑
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【題目】請按要求回答下列問題:
(1)下列純凈物中:a.NaOH b.Ar c.MgCl2 d.HCl e.NH3 f.KNO3
①不含化學鍵的物質(zhì)是_______(填序號,下同)。
②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是______。
③只含有離子鍵的物質(zhì)是________。
(2)下列變化中,不需要破壞化學鍵的是______。
A.氯化氫溶于水 B.加熱氯酸鉀使其分解
C.碘升華 D.氯化鈉溶于水
(3)實驗室盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞,以氫氧化鈉為例,用離子方程式表示其原因:_________,任寫一個制造普通玻璃的主要反應的化學方程___________________。
(4)硅是良好的半導體材料,寫出工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的化學方程式:__________________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 液態(tài)HCl不導電,所以HCl是非電解質(zhì)
B. BaSO4溶于水的部分能夠電離,所以BaSO4是電解質(zhì)
C. 液態(tài)Cl2不導電,所以Cl2是非電解質(zhì)
D. NH3的水溶液能夠?qū)щ,所以NH3是電解質(zhì)
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