1．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCO2氣體的質(zhì)量為44g•mol-1
B．標準狀況下，0.5mol水的體積為11.2L
C．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含有的原子數(shù)目為NA
D．同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的N2和CO所含的原子數(shù)相同

分析 A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g•mol-1；
B．氣體摩爾體積只適用于氣體，水是液體；
C．根據(jù)常溫下，不是標準狀況下進行分析；
D．N2和CO都是雙原子分子．

解答 解：A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g•mol-1，1molCO2氣體的質(zhì)量為44g，故A錯誤；
B．氣體摩爾體積只適用于氣體，水是液體，0.5mol水的體積不是11.2L，故B錯誤；
C．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．N2和CO都是雙原子分子，相同物質(zhì)的量的N2和CO所含的原子數(shù)相同，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)以及有關氣體摩爾體積的使用，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．17g-OH中電子數(shù)為9NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關膠體敘述不正確的是（　�。�
A．丁達爾現(xiàn)象是用于鑒別膠體與溶液的方法
B．豆?jié){制豆腐是利用了膠體聚沉的原理
C．通電時氫氧化鐵膠體微粒向直流電源正極移動
D．分散質(zhì)微粒直徑介于1～100mm之間的分散系稱為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．“空山新雨后，天氣晚來秋”王維的這兩句詩仿佛讓人呼吸著雨后大自然的清新空氣，“天法道，道法自然”其實它的自然科學原理就是因為下雨時，雷電產(chǎn)生大量的空氣負離子，被稱為“空氣維生素”．O2-就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．33 gB．32 gC．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于液氯的說法中，不正確的是（　�。�
A．液氯是一種有色、有味、有毒的液體B．液氯呈黃綠色
C．液氯屬于混合物D．液氯能使?jié)駶櫟募t色布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵粉與鹽酸反應：2Fe+2H═2Fe3++H2↑
B．鹽酸與CaCO3反應：CaCO3+2H═Ca2++H2O+CO2↑
C．二氧化碳與水反應：CO2+H2═CO32-+2H+
D．鹽酸與氫氧化銅溶液反應：H++OH═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．2010年4月14日7時49分在青海省玉樹地區(qū)發(fā)生7.1級地震，造成了重大的人員傷亡和財產(chǎn)損失．為了保證震區(qū)的衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．
回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2；
（2）某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號）．
A．酸性        B．堿性        C．強氧化性     D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）漂白粉露置在空氣中變質(zhì)的方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，氧化劑是NaClO3，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）已知碳和濃硝酸可以發(fā)生反應C+4HNO3（濃）═4NO2↑+CO2↑+2H2O．
在反應中還原劑是：C，氧化劑是：HNO3，若有標況下6.72L的CO2生成，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是1.2mol．
（2）將生成的NO2與水反應制取硝酸，請寫出反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；在反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為4.816×1023個；生成的HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol．而則完全中和這些反應制得的硝酸需要濃度為2mol/L NaOH的體積為0.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關鐵的化合物的說法中，錯誤的是（　�。�
A．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3
B．
由圖示操作可制取Fe（OH）2
C．Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反應制得
D．Fe（OH）3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

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