【題目】用pH試紙測定某無色溶液的pH時,規(guī)范的操作是( )
A. 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標準比色卡比較
B. 將溶液倒在pH試紙上,跟標準比色卡比較
C. 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上跟標準比色卡比較
D. 試管內(nèi)放少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標準比色卡比較
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來進行“銅與硝酸反應(yīng)”實驗,以探究化學實驗的綠色化.
(1)實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是 .
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學方程式是 . 再由a向c中加2mL蒸餾水,c中的實驗現(xiàn)象是 .
(3)如表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是 , 理由是、 .
方 案 | 反 應(yīng) 物 |
甲 | Cu、濃HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2 . 操作步驟為:實驗現(xiàn)象為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將濃鹽酸、濃硫酸和新制氯水分別滴在三張藍色石蕊試紙上,這三張試紙最后的顏色是
A. 紅、紅、紅B. 紅、黑、白C. 紅、黑、紅D. 白、黑、紅
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象中,不能用“相似相溶”原理解釋的是 ( )
A.酒精與水以任意比互溶
B.用純堿洗滌油脂
C.氨易溶于水
D.用苯將溴水中的溴萃取出來
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【題目】甲醇被稱為2l世紀的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇.
(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖:
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為 .
②在其它條件不變的情況下升高溫度,化學平衡常數(shù)將(填“增大”“減小”或“不變”).
③圖中的P1P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)為 .
④保持反應(yīng)體系為100℃,5min后再向容器中沖入H2O,H2各0.5mol,化學平衡將向移動(填“向左”“向右”或“不”).
(2)在壓強為0.1MPa條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①該反應(yīng)的△H0,△S0(填“<”、“>”或“=”).
②若容器容積不變,下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是 .
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離出來
C.充入He,使體系總壓強增大
D.再充入1mol CO和3mol H2 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO,反應(yīng)的熱化學方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣53.7kJmol﹣1 Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性;轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為﹣283.0kJmol﹣1和﹣285.8kJmol﹣1 .
②H2O(1)═H2O(g)△H3=44.0kJmol﹣1
請回答(不考慮溫度對△H的影響):
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K=;反應(yīng)Ⅱ的△H2=kJmol﹣1 .
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 .
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E.增大 CO2和H2的初始投料比
(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是 .
(4)在如圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程﹣能量”示意圖.
(5)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極,該電極反應(yīng)式是 .
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中,錯誤的是
A.硫酸鐵可用作凈水劑B.碳酸鋇可用作胃酸的中和劑
C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D.氫氧化鋁可用作阻燃劑
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【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向,CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè).
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJmol﹣1CO(g)+H2O (g)═CO2(g)+H2 (g)△H2=b kJmol﹣1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=c kJmol﹣1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g) 的△H=kJmol﹣1 .
(2)利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,反應(yīng)方程式為:CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同,該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反應(yīng)相同時間后,CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示. ①a點所代表的狀態(tài)(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài).
②c點CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點,原因是 .
(3)在實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn),隨著甲醇的生成,還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn):CO2+H2CO+H2O△H>0,且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外,還受催化劑CuO的質(zhì)量分數(shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動速率影響(用空間流率表示).通過實驗分別得到如下數(shù)據(jù)圖2、①由圖2得,最佳空間流率為h﹣1; ②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比,并記錄到達平衡所需的時間,得到如下表數(shù)據(jù),
催化劑組分質(zhì)量分數(shù)(%) | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
到達平衡所需時間(h) | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 無催化活性 |
試說明不選擇單組份ZnO原因是 .
(4)用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴,起始時以0.1MPa,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反應(yīng)器中,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H,不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示: ①該進行的反應(yīng)的△S0(填:“>”或“<”)
②對于氣體反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),則該反應(yīng)的KP= .
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是(列舉2項).
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