【題目】與鋼化玻璃成分相同的是

A.有色玻璃B.普通玻璃C.石英玻璃D.光學玻璃

【答案】B

【解析】

A.有色玻璃是在普通玻璃中添加某些金屬氧化物,與普通玻璃成分不同,故A錯誤;

B.鋼化玻璃是普通玻璃經(jīng)過加熱然后迅速降溫得到,成分相同,故B正確;

C.普通玻璃的主要成分是:二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣,石英玻璃的成分主要為二氧化硅,二者成分不同,故C錯誤;

D.光學玻璃是用高純度硅、硼、鈉、鉀、鋅、鉛、鎂、鈣、鋇等的氧化物按特定配方混合制備得到,與普通玻璃成分不同,故D錯誤;

故選:B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:

(1)流程中將高硫鋁土礦磨成礦粉的目的是_________________________________。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。

已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃;硫去除率=(1—)×100%。

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于____________。

②700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是______________________。

(3)由“過濾”得到的濾液生產(chǎn)氧化鋁的反應過程中涉及的離子方程式是______________________。

(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,XY、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:下列描述正確的是( )

A. 反應開始到10 s,用Z表示反應速率為0.158 mol·L1·s1

B. 反應開始到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

C. 反應開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L1

D. 反應的化學方程式為:X(g)Y(g)Z(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】⑴已知油脂在水面上為單分子層,假設油脂的摩爾質(zhì)量為M,每個油脂分子的橫截面積為Acm3,取該油脂mg,配成體積為VmmL的油脂苯溶液,將該溶液滴加到表面積為Scm2的水中,若每滴溶液的體積為VdmL,當?shù)稳氲?/span>n滴油脂苯溶液時,油脂的苯溶液恰好在水面上不在擴散,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)學表達式為NA=_______________

⑵水面上鋪一層油(常用十六醇、十八醇,只有單分子厚),在缺水地區(qū)的實際意義是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為________。

(2)②的反應類型是__________

(3)反應④所需試劑,條件分別為________。

(4)G的分子式為________。

(5)W中含氧官能團的名稱是____________。

(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積比為1∶1)______________。

(7)苯乙酸芐酯()是花香型香料,設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________(無機試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由AD依次增大,已知AB原子有相同的電子層數(shù),且AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應,可以得到淡黃色固態(tài)化合物,DM層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍.試根據(jù)以上敘述回答:

1)寫出元素名稱:A D ;

2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;

3)用電子式表示化合物C2D的形成過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,在實驗室里,通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯,加熱一段時間后溶液中有棕色、黑色現(xiàn)象出現(xiàn)。過一段時間后,發(fā)現(xiàn)經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。

甲同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色,能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了;乙同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了。

(1)你認為哪個同學的觀點正確? _____(填“甲”或“乙”),理由是_____ (填代號)。

A.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,能證明乙烯發(fā)生了氧化反應

B.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,能證明乙烯發(fā)生了加成反應

C.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能證明通入的氣體是純凈物

D.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,只能證明通入的氣體一定具有還原性

(2)丙同學取(Ⅱ)瓶中少量溶液于試管里,加入鹽酸和氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,他認為乙烯中一定混有二氧化硫,你認為他的結(jié)論是否可靠? _____(填“可靠”或“不可靠”);理由是_____________________。若你認為不可靠,改進上述實驗方案,證明乙烯中是否含有SO2__________________ 。

(3)丁同學對上述實驗方案進行了適當改進,用于證明乙烯能否發(fā)生加成反應,他的改進方法可能是在裝置(Ⅰ)和(Ⅱ)之間增加一個裝有足量_____的洗氣瓶且將(Ⅱ)瓶中溶液換成_____,發(fā)生反應的化學方程式為_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)用氧化鋁與焦炭在氮氣流中加強熱制備氮化鋁(AlN),氮化鋁樣品中含少量Al4C3、C、Al2O3雜質(zhì)。某實驗小組擬測定ag氮化鋁樣品中Al4C3含量并探究甲烷與氧化銅反應的氧化產(chǎn)物為CO2。

已知:(Ⅰ)AlN、Al4C3都能與水反應,分別生成NH3、CH4

(Ⅱ)CH4還原氧化銅:CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。

1)裝置連接順序為 ________________________(按氣流從左至右)

2)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式:AlN和稀硫酸反應:__________________________;Al4C3

稀硫酸反應:_______________________________________________________________________

3)有下列操作步驟:

①緩緩向A中通入一定量的N2。

②稱量B(酒精燈、木塊和鐵架臺除外),按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,將樣品放入燒瓶中;

③點燃B處酒精燈;

④再次稱量B;

⑤從分液漏斗中緩慢滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止;

⑥再次緩慢通入一定量的N2。

正確的操作順序是_________________________;操作①的目的是_______________;若操作③與操作⑤順序顛倒, 將導致測得的Al4C3的質(zhì)量分數(shù)_________(填偏大”“偏小不變”)。

4)設計實驗證明A中有NH4+生成:__________________________________

5)實驗結(jié)束后,測得B中固體質(zhì)量減少bg,則樣品中Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為________×100%。

6)通過測定C中生成BaCO3的質(zhì)量可以確定甲烷與氧化銅反應是否有CO生成。實驗完畢后,測得B

中固體質(zhì)量減少bg;對C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重,m(BaCO3)=________g(用含b表達式表示),表明氧化產(chǎn)物只有CO2。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極,電解CO2,可制得LDPE,該電極反應可能的機理如下圖所示。下列說法正確的是

A. 的-極與電源負極相連

B. 過程中碳元素均被還原,過程中碳元素被氧化

C. 電解過程中CO向陰極遷移

D. 工業(yè)上生產(chǎn)14×104 gLDPE,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×103 mol

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