【題目】某溫度下,將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中.發(fā)生反應H2(g)+I2(g)=2HI(g).2分鐘后達到平衡后.測得C(H2)=0.08molL1 ,
(1)求該反應的平衡常數(shù).
(2)求2分鐘內(nèi)的H2的反應速率.

【答案】
(1)

解:在某溫度下,將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后測得c(H2)=0.08mol/L,

H2 +I2 2HI

起始量(mol/L) 0.10 0.10 0

變化量(mol/L) 0.02 0.02 0.04

平衡量(mol/L) 0.08 0.08 0.04

則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為:K= =0.25;

答:該反應的平衡常數(shù)為0.25;


(2)

解:達到平衡后測得c(H2)=0.08mol/L,反應前氫氣的濃度為:=0.10mol/L,則2min內(nèi)氫氣的平均反應速率為:v(H2)==0.01mol/(Lmin),

答:2分鐘內(nèi)氫氣的平均反應速率為0.01mol/(Lmin)


【解析】(1)依據(jù)化學平衡的三段式列式計算物質(zhì)的平衡濃度,結(jié)合平衡常數(shù)概念計算得到;(2)反應前氫氣的濃度為: 0.10mol/L,根據(jù)v(H2)= 計算出2分鐘內(nèi)的H2的反應速率.
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案,需要掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習冊系列答案
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【題目】常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:

其中B常被用于制造光導纖維,其對應的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的。

(1)試推測:A______,F(xiàn)___________(寫化學式)

(2)試寫出反應④的離子方租式:__________

(3)寫出反應①的化學方程式____________。

(4)在反應①中,碳的作用是______,當生成1molA時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

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【題目】H、C、N、O、Al、S是常見的六種元素.完成下列填空:
(1)碳元素有12C、13C和14C等同位素.在14C原子中,核外存在對自旋相反的電子.
(2)碳在形成化合物時,其所成化學鍵以共價鍵為主,原因是
(3)任選上述元素可組成多種四原子的共價化合物,請寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式
(4)上述元素可組成鹽NH4Al(SO42 . 向10mL1mol/L NH4Al(SO42溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下.
①NH4Al(SO42溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是 , 請解釋陽離子濃度差異的原因
②寫出N點反應的離子方程式
③若向10mL1mol/L NH4Al(SO42溶液中加入20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液,充分反應后,產(chǎn)生沉淀mol.

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A.鋁的化學性質(zhì)很活潑,但在空氣中不易銹蝕

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C.鋁箔在空氣中受熱可以熔化,且發(fā)生劇烈燃燒

D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化,但由于氧化膜的存在,熔化的鋁并不滴落

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【題目】下列敘述正確的是(  )

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C. 28g CO的體積為22.4L

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【題目】下列反應的離子方程式書寫錯誤的是

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請回答下列問題:

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(4)寫出反應②的離子方程式:____________

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