【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的HCO3-數(shù)目小于0.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為
C.容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
D.電解精煉銅時陽極減輕32 g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA
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【題目】新型鈣鈦礦型太陽能電池以其穩(wěn)定、高效、便宜和便于制造等優(yōu)點被科學(xué)家所青睞。這種鈣鈦礦型太陽能電池材料為層狀結(jié)構(gòu)。具體如圖1所示。
(1)基態(tài)Ti原子的電子排布式為____;同周期的基態(tài)原子與其未成對電子數(shù)相同的元素還有________種。
(2)光敏鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①寫出與CH3NH3+互為等電子體的一種分子的化學(xué)式:__,C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為____(用元素符號表示),CH3NH3+中含有的化學(xué)鍵類型有____。
②光敏鈣鈦礦的化學(xué)式為________;每個CH3NH3+周圍最近且等距離的Br-數(shù)目為__。
③若該光敏鈣鈦礦的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為____ g.cm-3(用含M、a、NA的代數(shù)式表示)。
(3)石墨炔的結(jié)構(gòu)如圖3所示,其中碳原子的軌道雜化類型是 _____ ,36 g石墨炔中含有σ鍵的數(shù)目為____。
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【題目】二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相對式量為354),是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水,可溶于熱水,微溶于酒精,干燥時較為穩(wěn)定,加熱時易分解。現(xiàn)以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅( II)酸鉀晶體流程如下:
(已知:H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O)
請回答:
(1)第①步操作要微熱溶解,其原因是加快溶解速率和________。
(2)為了將濾紙上的黑色固體充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是______。
A.用水溶解濾紙上的黑色固體,然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
B.用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅,然后轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
C.黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中,待充分反應(yīng)后趁熱過濾
D.先將黑色固體轉(zhuǎn)入溶液中,再在空氣中灼燒濾紙,將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
(3)50℃水浴加熱至反應(yīng)充分,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(4)步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______。
(5)二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為:加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
①加入適量乙醇的優(yōu)點有:
a.縮短加熱的時間,降低能耗;b.________ 。
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段可通過_______(填操作名稱)回收乙醇。
(6)準(zhǔn)確稱取制取的晶體試樣l.000g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中,再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液,用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度是_______ 。
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【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。
(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 和(NH4)2CO3,它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng):
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) K2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3
則 K3=________(用含 K1、K2 的代數(shù)式表示)。
(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向,具體如下:
方法一:
CO2 催化加氫合成乙烯,其反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1起始時按 n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中,不同溫度下平衡時H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示:
①a______0(選填“>”或“<”)。
②下列說法正確的是______(填字母序號)。
A 、使用催化劑,可降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率
B 、其它條件不變時,若擴大容器容積,則 v正減小,v逆增大
C 、測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間改變時,說明反應(yīng)已達平衡
③393 K下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)。
④393 K下,該反應(yīng)達到平衡后,再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)=1∶3 投入 CO2 和 H2 ,則n(H2)/n(C2H4)將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。
方法二:
用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖乙所示。
⑤b電極上的電極反應(yīng)式為_______。
⑥該裝置中使用的是__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3,A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關(guān)于A的下列說法中,不正確的是( )
A.A屬于芳香化合物
B.A的結(jié)構(gòu)簡式為
C.A屬于羧酸類化合物
D.在紅外光譜圖中可以獲得分子中含有的化學(xué)鍵或官能團的信息
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【題目】研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:
(1)甲同學(xué)欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。該實驗________(填“能”或“不能”)達到目的,原因是___________。
(2)為探究MnO2的量對催化效果的影響,乙同學(xué)分別量取50mL 1%H2O2加入容器中,在一定質(zhì)量范圍內(nèi),加入不同質(zhì)量的MnO2,測量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如下:
MnO2的質(zhì)量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2體積 | 49 | 61 | 86 |
由此得出的結(jié)論是______________。
(3)為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,丙同學(xué)設(shè)計如下實驗(三支試管中均盛有 )
試管 | I | II | III |
滴加試劑 | 5滴 | 5滴 | 5滴 0.3 |
產(chǎn)生氣泡情況 | 較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡 | 緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡 | 無氣泡產(chǎn)生 |
結(jié)論是___________,實驗III的目的是___________。
(4)查閱資料得知:將作為催化劑的溶液加入 溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng),且兩個反應(yīng)中均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_________________和_________________(按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/span>
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【題目】一定溫度下,在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0, NH3的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示,下列說法不正確的是( )
時間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質(zhì)的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min,v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反應(yīng)達新平衡時,c(N2)>0.85mol·L-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. 升高溫度,可使正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,故平衡逆移
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【題目】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué),它的主要特點之一是提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部 轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中,實現(xiàn)“零排放”。下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點的是
A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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