海藻中含有豐富的碘元素.下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分.下列判斷正確的是( 。
A、步驟④的操作是過濾
B、可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C、步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
D、步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是苯或CCl4
考點(diǎn):海水資源及其綜合利用
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析:A、碘易溶于有機(jī)溶劑,應(yīng)該用蒸餾的方法提取碘;
B、淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)不能檢驗(yàn)碘離子;
C、分離固體和液體用過濾,利用溶解性的差異來分析;
D、根據(jù)萃取原理來選擇有機(jī)試劑;
解答: 解:A、碘易溶于有機(jī)溶劑,所以不能過濾,應(yīng)該用蒸餾的方法提取碘,步驟④的操作是蒸餾,故A錯(cuò)誤;
B、淀粉遇到I2會變藍(lán)色,遇碘離子不變色,因此不能用淀粉檢驗(yàn)碘離子,故B錯(cuò)誤;
C、萃取劑不能和溶質(zhì)反應(yīng),且萃取劑和原溶劑不能互溶,由于裂化汽油含有不飽和烴能與I2發(fā)生反應(yīng),而乙醇能與水互溶,故二者都不能做萃取劑,分離固體和液體用過濾,從水溶液中提取碘一般用萃取的方法,步驟①、③的操作分別是過濾、萃取,故C正確;
D、步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是苯或CCl4,不溶于水能分層,碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中溶解度大,故D正確;
故選CD.
點(diǎn)評:本題以實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘為載體考查了混合物分離的方法、碘的性質(zhì)、萃取劑的選取等知識點(diǎn),難度不大,注意裂化汽油中含有不飽和烴,所以不能作碘水中碘的萃取劑,明確常用混合物分離的方法.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示.下列說法正確的是( 。
A、元素X和M的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B、R的單質(zhì)能與M的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:M>Y
D、元素Y、Z形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為:Z>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),屬于還原反應(yīng)的是(  )
A、原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C、原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
D、原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子在溶液中能大量共存,通CO2后仍能大量存在的一組是( 。
A、K+、Ba2+、ClO-、NO3-
B、Na+、HCO3-、OH-、Al3+
C、Na+、MnO4-、Br -、NO3-
D、K+、Ag+、NH4+、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4L
B、6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14:l
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體,其體積約為22.4L
D、磷酸的摩爾質(zhì)量(以g/mol為單位)與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列分子或離子之間互為等電子體的是(  )
A、CCl4和PO43-
B、NH3和NH4+
C、NO2和CS2
D、CO2和SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某天然有機(jī)化合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示,關(guān)于該化合物的說法正確的是(  )
A、該化合物可以發(fā)生消去反應(yīng)
B、該化合物的分子式是C17H13O5
C、一定條件下,1 mol該化合物最多可以和2molNa發(fā)生反應(yīng)
D、一定條件下,該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鎂鋁合金可用于飛機(jī)制造業(yè),主要是利用了它的物理性質(zhì)中的( 。
A、密度較小B、易導(dǎo)電
C、易導(dǎo)熱D、銀白色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序
如右圖,其中序號“8”代表
 
(填元素符號);其中電負(fù)性最大的是
 
(填右圖中的序號).
(2)請寫出比元素1的原子序數(shù)小8的元素的基態(tài)原子電子軌道式
 

(3)元素7的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示.

若已知7的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),7的相對原子質(zhì)量為M,請回答:
①晶胞中7原子的配位數(shù)為
 
;一個(gè)晶胞中7原子的數(shù)目為
 
;
②該晶體的密度為
 
(用字母表示且化簡).

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