Question

【題目】某強酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的幾種。

陰離子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-

陽離子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+

分子： H2SO3

取該溶液進行以下連續(xù)實驗。

根據以上信息，回答下列問題：

(1)根據“強酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________；

(2)沉淀I的化學式為_____________；

(3)X溶液中，除H+、Al3+外還肯定含有的微粒是_____________。

Answer 1

【答案】 SiO32-、CO32-、ClO-、SO32- Al(OH)3 I-、NH4+、Fe2+、H2SO3

【解析】根據強酸性溶液，排除與氫離子不能大量共存的離子以及在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應的離子。結合圖中的有關轉化和物質的性質分析解答。

(1)根據“強酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是能與氫離子反應的離子，即弱酸的酸根離子：SiO32-、CO32-、ClO-、SO32-；(2)加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有亞硫酸分子，則一定不存在MnO4-、Fe3+；生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，為Fe2+離子或碘離子，溶液B中加入四氯化碳，下層呈紫紅色，說明有碘生成，即一定存在碘離子，所以不存在銀離子。上層溶液中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有銨根離子，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀I，則I為氫氧化鋁，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子；沉淀G是氫氧化鐵，即溶液中一定存在亞鐵離子。(3)根據以上分析可知X溶液中，除H+、Al3+外還肯定含有的微粒是I-、NH4+、Fe2+、H2SO3。