下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是（  ）
A．硝酸銣是離子化合物，易溶于水
B．氫氧化銣是弱堿
C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高
D．銣在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Rb2O
A

試題分析：同主族元素自上而下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，則B、D都是錯誤的；C不正確，在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最低；又因為同主族元素性質(zhì)是相似的，硝酸鈉是離子化合物，易溶于水，A正確，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，兼顧學生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確堿金屬元素的遞變規(guī)律，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為           （填元素符號）
（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程
式表示）                                          ；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應(yīng)式                     。
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式                                  。化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則固體混合物中Mg的質(zhì)量為        ；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知的原子可發(fā)生下列放射性變化（X是生成的一種
元素），對X的推斷錯誤的是
A．X原子核外有7個電子層
B．X是一種金屬元素
C．X的氫氧化物是一種兩性氫氧化物
D．X的最高化合價為正二價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）……下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù).
元素
I1/eV
I2/eV
I3/eV
甲
5.7
47.4
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
下列說法正確的是（   ）
A．甲的金屬性比乙強         B．乙的化合價為＋1價  
C．丙一定為金屬元素         D．丁一定是金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是(    )
A．從Li+到Cs+的氧化性依次增強
B．從Li到Cs的氫氧化物的堿性越來越強
C．從Li到Cs的熔點依次升高
D．原子半徑最大的是銫，而金屬性最強的是鋰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（　�。�
A．金屬元素B．稀有氣體元素
C．非金屬元素D．無法確定為哪一類元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列說法正確的是
A．兩粒子的1s能級上電子的能量相同
B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同
C．兩粒子都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)相同
D．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，

請按要求回答下列問題。
⑴組成金屬A的元素在周期表的位置是_____________，
D的化學式是__________________
⑵寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式                                                             ；
⑶寫出反應(yīng)“ I→J”的離子方程式                                                             ；
⑷寫出金屬 H與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學方程式                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
粒子代碼
a
I
e
原子核數(shù)
單核
四核
雙核
粒子的電荷數(shù)
一個單位正電荷
0
一個單位負電荷
物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B         J        。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①H+E(溶液)→M             。?②I溶于G                    。
(3)在通常狀況下，若1 g Ｃ氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3 kＪ熱量，則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學方程式為                            。

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