在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)從大到小的順序是

A．p(Ne) ＞p(H2) ＞p(O2)        B．p(O2) ＞p(Ne) ＞p(H2) 

C．p(H2) ＞p(O2) ＞p(Ne)        D．p(H2) ＞p(Ne) ＞p(O2)


【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅定律A2

【答案解析】D  解析：假設(shè)3個(gè)容器的體積相同，當(dāng)它們的密度都相同時(shí)，說(shuō)明氣體質(zhì)量相同，物質(zhì)的量關(guān)系是H2＞Ne＞O2，根據(jù)同溫、同體積的氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，壓強(qiáng)關(guān)系是p(H2) ＞p(Ne) ＞p(O2)

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅定律的理解，根據(jù)同溫、同體積的氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比分析解答。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海水是寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對(duì)海水綜合利用的示意圖：

(1)在粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，電解精制時(shí)所用的試劑有①鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。則加入試劑的先后順序是____________(填編號(hào))。

(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式：_________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________________。

步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

(4)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入________溶液，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。

(5)在制取無(wú)水氯化鎂時(shí)需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O的原因：______________________。

(6)電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是________(填序號(hào))。

A．H2　　B．CO2　　C．空氣　　D．O2　　E．水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子L層的成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相等,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是　　　　(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示);基態(tài)D原子的電子排布式為　　　　　　　　。 

(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取　　　　雜化;B的空間構(gòu)型為　　　　(用文字描述)。 

(3)1 mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為　　　　。 

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是　　　　。 

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=　　　　(填數(shù)值);氫在合金中的密度為　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a）   Ni2+ +   H2PO2－+    →    Ni++   H2PO3－+     

請(qǐng)?jiān)?u>答題卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（        ）

A．1∶1∶2          B．2∶1∶3          C．6∶3∶2          D．3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)“摩爾 mol”的敘述不正確的是　　

A．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少

B．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物

C．1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等

D．用“摩爾”而不用“個(gè)”計(jì)量微觀粒子與用“納米”而不用“米”計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是　　

A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA

B．乙烯和環(huán)丙烷C3H6組成的28 g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA個(gè)Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的O2�。�     ）

A．質(zhì)量為32 g　　　　　　　　　   B．物質(zhì)的量為6 mol

C．約含有6×6.02×1023個(gè)氧原子      D．物質(zhì)的量為12 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。

（1）如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖，該圖中有一處明顯錯(cuò)誤是________________________________________________________________________，原因是_________           ___________________________。(試從分散系的分類進(jìn)行討論說(shuō)明)

（2）欲在樹林中觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是________，理由是_____________________________________________________________________。

（3）去樹林觀察丁達(dá)爾效應(yīng)有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，其中最簡(jiǎn)單、最環(huán)保的方法是： _________________________________________________。

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