Question

(16分) 下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語

回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_______________________，②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________________。

（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。

    a．MnO₂ b．FeCl ₃　　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　 d．KMnO₄

若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質和一種常見液體時，可放出2.9kJ能量，寫出該反應的熱化學方程式：                                                    

（3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na₃AlF₆)混合物的方法冶煉制備⑥的單質，請從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na₃AlF₆)的原因                 。                    并寫出電解時的電極反應式：                                                  。

（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負二價雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強的氧化性單質。丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應可得到③的單質。則B電子式          ，乙的結構式     ，甲的組成元素的原子結構示意圖             ，能證明甲的組成元素非金屬性很強的事實                                           。(任舉一例即可)

 

Answer 1

（１）Na＞Al＞ F　  HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ 

（2） a   b    2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）+O₂(g)    ΔH＝－197.2kJ·mol^－1

（3）氧化鋁為離子晶體，破壞離子鍵需要較多的能量，加冰晶石能降低熔點

        陽極：2O^2——4e-=O₂ 陰極 Al³⁺+3e^—=Al

  （4）     H—Cl      與H₂在暗處就能化合或HF很穩(wěn)定

解析:考查周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的相對位置可以得出，①是氫元素，②碳元素，③氧元素，④氟元素，⑤鈉元素，⑥鋁元素，⑦硅元素，⑧氯元素，⑨硫元素。