已知反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，斷開(kāi)1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開(kāi)1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），則下列說(shuō)法正確的是                                         （   ）
A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱
B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱
C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2 < Q3
D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2 < Q3
A

試題分析：如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，A正確，B不正確；反應(yīng)熱還等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵時(shí)所放出的總能量的差值，因此如果該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2＜2Q3，若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2＞2Q3，所以選項(xiàng)CD不正確，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題主要是從宏觀和微觀兩個(gè)角度考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱含義，以及影響反應(yīng)熱大小的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol，
CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ/mol。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。
（2）以甲醇、空氣，氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極，可構(gòu)成燃料電池；已知該燃料電池的總反應(yīng)式是：2CH3OH +3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)，正極區(qū)溶液的PH__________ (填“增大”， “減小” 或“不變”)該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________________。
（3） 用上述燃料電池進(jìn)行粗銅的精煉，粗銅應(yīng)連接電源的________極，該粗銅精煉電解池的陰極反應(yīng)式為_(kāi)________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

I．工業(yè)上可用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

（1）“圖1”表示反應(yīng)中能量的變化，曲線   （填“a或b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為              。
（2）若容器容積不變，下列措施可增大CO平衡轉(zhuǎn)化率的是_____。
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入1 mol CO和2 mol H2
（3）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)凇皥D2”中畫出溫度為T2（且T2<T1）時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與H2和CO的起始組成比[n(H2)/n(CO)]的關(guān)系曲線。

II．向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)。
（4）現(xiàn)有0.20 mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol/L的飽和Na2CO3溶液處理，假設(shè)起始的c(SO42－)≈0，平衡時(shí)，K=4.0×10－2，求達(dá)到平衡時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量。（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

除去雜質(zhì)后的水煤氣主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料氣。
（1）生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中有以下反應(yīng)：①C(s)+CO2(g)2CO(g)  △H1；
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  △H3；
上述反應(yīng)△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系為                       。
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：2CH4(g)＋3O2(g)4CO(g)＋4H2O(g)   △H=－1038kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）：
①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是      （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                                      ；
（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡中，畫出（2）中反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。
（4）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.8kJ·mol－1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。
此溫度下，在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
H2
CO
CH3OH
濃度/（mol·L－1）
0.20
0.10
0.40
 
①該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=                       。
②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐(正)      v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

最近幾年我國(guó)已加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多種方法。
（l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式為                 。
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始時(shí)向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測(cè)得各物質(zhì)的濃度變化狀況如下圖所示。

①0?10min內(nèi)，以CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=               。
②0～10min，10?20 min，30?40 min三個(gè)階段NO2的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為         ，其值是                   。
③計(jì)算反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=            。
④第10min時(shí)，若只改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，則改變的條件為      (填選項(xiàng)字母）。
A．增加C(s)的量       B．減小容器體積      C．加入催化劑
⑤20～30min、40?50 min時(shí)體系的溫度分別為T1和T2，則T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判斷的理由是                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列問(wèn)題：
（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過(guò)程。鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃燒的熱化學(xué)方程式為                       。

（2）化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液為原料，通過(guò)原電池反應(yīng)實(shí)現(xiàn)2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,請(qǐng)你把下圖補(bǔ)充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號(hào)標(biāo)明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）

（3）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①對(duì)PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子
K+
Na+
NH4+
SO4２－
NO3－
Cl－
濃度/ mol?L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        
②已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO為8 × 10-4 mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量。已知拆開(kāi)1 mol H－H鍵、1 mol I－I、1 mol H－I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)（H2+I2=2HI）生成1 mol HI需要             （填“放出”或“吸收”）      ___ kJ的熱量。
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。

在如圖甲裝置中，負(fù)極電極反應(yīng)式為                      ，發(fā)生的是   反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同）。正極電極反應(yīng)式為                              ；總反應(yīng)的離子方程式為                                           。
（3）若用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用氫氣做燃料，空氣做氧化劑制成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為                    ；正極反應(yīng)式為                                   。當(dāng)有標(biāo)狀下2.24L氫氣消耗時(shí)，另一極消耗氧氣的物質(zhì)的量為        。
（4）在如下圖所示的原電池中，鋁做        極，導(dǎo)線上電子由       極流向       極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）500°C、50Mpa時(shí)，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2，經(jīng)過(guò)t min后反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時(shí)的比值
為              ； t min內(nèi)用NH3表示的速率是              
（2）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示當(dāng)生成2 mol NH3時(shí)放出92.2KJ的熱）。有關(guān)鍵能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，則H—H鍵能為           KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H2 (g)反應(yīng)催化合成甲醇CH3OH(g)：
（1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1
② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
則CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是_______________。
（2）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為CuO，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________ (用化學(xué)方程式表示)。
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。
A. 混合氣體的密度不變
B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的濃度都不再發(fā)生變化
D.生成CH3OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等
（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.250
0.012
某溫度下，將2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.5mol/L，則CO(g)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，此時(shí)的溫度為_(kāi)_________。
（5）要提高CO(g)的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
A. 升高溫度         B. 加入催化劑         C. 增加CO(g)的濃度
D. 加入H2(g)加壓    E. 分離出甲醇         F.加入惰性氣體加壓
（6）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1molCO  2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù)
CH3OH的濃度（mol/L）
c 1
c 2
c 3
反應(yīng)的能量變化的絕對(duì)值(kJ)
a
b
c
體系壓強(qiáng)（Pa）
P1
P2
P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
下列說(shuō)法正確的是__________。
A. 2c1>c3             B.  a+b=129         C.  2p2<p3          D. α1+α3<1

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