Question

將H₂S、HF、HCl、HI、CH₄、NH₃、H₂O、MgO、SiO₂、CO₂、SO₂、NaCl、NaOH、NaHCO₃等化合物按以下要求填空：具有強(qiáng)極性鍵的弱酸是

 

，具有強(qiáng)極性鍵的強(qiáng)酸是

 

，具有弱極性鍵的強(qiáng)酸是

 

，具有弱極性鍵的弱酸是

 

，其水溶液有強(qiáng)堿性的是

 

，其水溶液有弱堿性的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：由不同非金屬元素形成的化學(xué)鍵為極性鍵，由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵為非極性鍵．
強(qiáng)酸是指在水溶液中H⁺能完全電離的酸，常見的強(qiáng)酸有：HCl、HBr、HI、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄；
弱酸是指在水溶液中H⁺不能完全電離的酸，如：H₂S、H₂CO₃、H₂SO₃、HClO、CH₃COOH、H₂SiO₃等．
鍵的極性強(qiáng)弱取決于成鍵的兩種元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱．

解答： 解：具有強(qiáng)極性鍵的弱酸是HF；
具有強(qiáng)極性鍵的強(qiáng)酸是HCl；
具有弱極性鍵的強(qiáng)酸是HI；
具有弱極性鍵的弱酸是H₂S；
其水溶液有強(qiáng)堿性的是NaOH；
其水溶液有弱堿性的是NH₃，NaHCO₃；
故答案為：HF；HCl；HI；H₂S；NaOH；NH₃，NaHCO₃．

點(diǎn)評：本題考查了共價(jià)鍵的分類，并考查了常見的強(qiáng)酸和弱酸以及共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱比較，難度不大．