Question

【題目】設(shè)pC為溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，即：pC=- lg C。25℃時(shí)，某濃度的H2R水溶液中，pC(H2R)，pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線Ⅰ表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大

B. pH=1.3時(shí)，3 c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol`L-1

C. NaHR水溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下，該體系中=1000

Answer 1

【答案】D

【解析】H2RH++HR-，HR-H++R2-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：曲線Ⅰ是H2R的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，曲線Ⅱ是R2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，曲線Ⅲ是HR-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。A. 曲線Ⅰ是H2R的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B. pH=1.3時(shí)，c(HR-)=c(H2R)，根據(jù)電荷守恒，c(HR-)+2 c(R2-)+ c(OH-) =c(H+)，即c(H2R) +2 c(R2-)+ c(OH-) =10-1.3mol`L-1，而此時(shí)c(H2R)＜c(R2-)，因此3 c(R2-)+c(OH-)＜10-1.3mol`L-1，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖像，pH=1.3時(shí)，c(HR-)=c(H2R)，Ka1== c(H+)=10-1.3，pH=4.3時(shí)，c(HR-)=c(R2-)，Ka2== c(H+)=10-4.3，則NaHR的水解平衡常數(shù)Kh==10-12.7，因此NaHR的電離程度＞水解程度，溶液顯酸性，NaHR水溶液中 c(H+)>c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D. 常溫下，該體系中=×=×===1000，故D正確；故選D。