8．用惰性電極電解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，當有Cu2+時，F(xiàn)e3+不放電
B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅
C．首先被電解的是Fe2（SO4）3溶液，后被電解的是CuSO4溶液
D．陰極上不可能析出銅

分析 由反應(yīng)Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4可知，氧化性：Fe3+＞Cu2+，則Fe3+得電子能力比Cu2+強，所以，在陰極首先得電子的是Fe3+（Fe3++e-=Fe2+），即Fe2（SO4）3溶液先被電解，CuSO4溶液后被電解，以此解答該題．

解答 解：A．由反應(yīng)Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4可知，氧化性：Fe3+＞Cu2+，則Fe3+得電子能力比Cu2+強，所以，在陰極首先得電子的是Fe3+，當Fe3+存在時，Cu2+不放電，故A錯誤；
B．當Fe3+完全反應(yīng)后Cu2+放電，首先析出銅，故B錯誤；
C．因氧化性：Fe3+＞Cu2+，陰極先是Fe3+放電，后Cu2+放電，故C正確；
D．由B分析可知，當Fe3+完全反應(yīng)后Cu2+放電，可析出銅，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，把握氧化性：Fe3+＞Cu2+是解答該題的關(guān)鍵，易錯點為B，注意當Fe3+完全反應(yīng)后Cu2+放電可析出銅，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下的反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0．達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（　�。�
A．溫度不變，增大容器體積B．體積不變，對體系加熱
C．溫度和體積不變，充入氬氣D．溫度和體積不變，充入氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．僅用如圖裝置可完成（　　）
A．濃硫酸和銅制SO2B．用Cu與濃HNO3反應(yīng)制NO2
C．用 NH4Cl 與 Ca（OH）2反應(yīng)制 NH3D．用鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．曲線Ⅱ表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化
B．溶液的pH大小關(guān)系：c＞b＞d
C．由水電離出的n（OH- ）：b＞c
D．若將b、d兩點溶液混合，則：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．中學化學二氧化錳常作催化劑和氧化劑，在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產(chǎn)生氣體的是（　　）
A．3%H2O2溶液B．0.1mol•L-1 NaOH 溶液
C．0.1 mol•L-1 KClO3 溶液D．0.1 mol•L-1 鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某研究小組欲研究Fe2+的部分性質(zhì)．
（1）在空氣中放置一段時間的FeCl2溶液，欲檢驗其變質(zhì)后溶液中的Fe3+需滴加KSCN溶液，若需確認其中是否還有Fe2+需滴加K3Fe（CN）6溶液．
（2）向盛有新制FeSO4溶液的試管中加入數(shù)滴濃硝酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成深棕色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O．
（3）該研究小組進行了（2）的實驗，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后試管中的顏色變深為深棕色．查資料后認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子反應(yīng)引起的．因此設(shè)計如圖Ⅱ所示的裝置進行探究
①裝銅片儀器的名稱為平底燒瓶，實驗開始前進行的操作是檢查裝置氣密性．
②關(guān)閉K、b，打開a，開始甲中反應(yīng)一段時間后，能證明深棕色由Fe2+與NO2或NO反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是丙中溶液變成深棕色，丁中溶液無明顯變化．
③停止甲中反應(yīng)，打開K、b，關(guān)閉a，持續(xù)通入N2一段時間，乙瓶中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該操作的目的是讓NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)變NO，從而驗證是否是NO與Fe2+作用使溶液產(chǎn)生深棕色．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號），
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2和N2H4（填化學式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃～110℃時分解，其探究其化學性質(zhì)，甲、乙兩同學設(shè)計了如圖1實驗．

I．探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物．
（1）甲同學設(shè)計如圖1所示的裝置進行實驗．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有NH3（填化學式）．
（2）乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．為驗證產(chǎn)物的存在，用圖2裝置進行實驗．
①乙同學的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：A→H→F→D→E→G．
②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中有白色沉淀；安全瓶H的作用是防倒吸．
II．為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液．甲、乙兩位同學設(shè)計了如圖3兩個實驗方案．
甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定．
乙方案（通過NH4+測定）：實驗設(shè)計裝置如圖所示．取25.00mL樣品溶液溶液進行該實驗．
請回答：（1）甲方案中的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是c．
a．水    b．飽和NaHCO3溶液  c．CCl4       d．飽和NaCl溶液
（3）乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，為了減小實驗誤差，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平．
（4）若測得NH3為VL（已折算為標準狀況下），則硫酸亞鐵銨純度為$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%（列出計算式，硫酸亞鐵銨的相對分子質(zhì)量為392 ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高聚物Q（）是以烴A為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)合成的：

已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為84，核磁共振氫譜顯示只有1組峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②化合物C和E中含有相同的官能團，但個數(shù)不同．
③
（1）A的分子式C6H12．
（2）C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．B→C的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）寫出由D生成E的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O．
F→H的第①步反應(yīng)的化學方程式OHCCH2CH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（4）H的名稱為丁二酸．
（5）H和I發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學方程式為nHOOCCH2CH2COOH+nCH2OHCH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O．
（6）H的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有2種（不含立體異構(gòu)）．
①屬于鏈狀二元酯
②1mol有機物與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成2molCu2O
其中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是HCOOCH2CH2OOCH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（7）已知：HC≡CH+R-CHO→HC≡C-CH（R）-OH（-R為烴基或氫原子）．若由乙炔和甲醛為原料（其他無機試劑任選）制備化合物H，其合成路線為HC≡CH+2HCHO$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2C≡C-CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$OHCCH2CH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$HOOCCH2CH2COOH．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)試劑}^{反應(yīng)條件}$B$→_{反應(yīng)試劑}^{反應(yīng)條件}$…目標產(chǎn)物）

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