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19．下列離子方程式的寫法正確的是（　�。�
A．單質鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．鐵與稀硫酸的反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．小蘇打治療胃酸過多：H++HCO3-═H2O+CO2↑
D．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

分析 A．電子不守恒；
B．反應生成硫酸亞鐵；
C．反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．單質鈉與水的反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．鐵與稀硫酸的反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．小蘇打治療胃酸過多的離子反應為H++HCO3-═H2O+CO2↑，故C正確；
D．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有五種元素，它們的結構、性質等信息如表所述：
元素結構、性質等信息
A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素
BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑
E基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子
請根據表中信息填寫：
（1）A元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（2）離子半徑：B小于  A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個未成對電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形．
（4）B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，與D最高價氧化物的水化物水溶液反應的化學方程式為Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．
（5）E元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．高溫時在催化劑作用下，某可逆反應達到平衡，平衡常數K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時，溫度升高，H2 濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為：CO2+H2$?_{高溫}^{催化劑}$  CO+H2O
B．恒溫下縮小容積，平衡不發(fā)生移動，H2的濃度也不變
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應的反應熱為負值

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L水的質量為1.8g
B．常溫常壓下，32gO3含有的原子數為2NA
C．11.2L的N2含有的質子數為7NA
D．0.1molNa投入到5mL水中轉移電子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3 NA
B．在標況下，22.4LHF和22.4LC2H4原子個數比為1：3
C．6.0gSiO2晶體中含有0.4NA個Si-O鍵
D．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．25℃時，A酸溶液的pH=a，B堿溶液的pH=b．
（1）若A為強酸，B為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=7，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是酸是二元強酸，堿是一元強堿．
（2）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為R-（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系一定正確的是③⑤（填序號）．
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=2：5，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為$\frac{1}{2}$（用分數表示）．
（3）有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列儀器名稱書寫正確的是（　�。�
A．
椎形瓶		B．
膠頭滴管		C．
封液漏斗		D．
鐵夾臺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．測定廢干電池酸浸液中Mn2+濃度的主要步驟如下：
（1）配制硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液：稱取3g （NH4）2Fe（SO4）2溶于稀H2SO4，
…，定容于500mL容量瓶．取20.00mL （NH4）2Fe（SO4）2溶液，經滴定，測得其濃度為0.02000mol•L-1．容量瓶在使用前需進行的操作是ac（填序號）．
a．洗滌              b．干燥              c．檢漏
（2）取10.00mL酸浸液，適當處理后，加適量過硫酸銨[（NH4）2S2O8]溶液將Mn2+完全氧化為MnO4-，該反應的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．
（3）用（1）中配制的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定（2）中反應后的溶液至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL，此時MnO4-轉化為Mn2+．計算原酸浸液中Mn2+的濃度（用mg•L-1表示），寫出計算過程．
（4）若（1）中定容時，俯視刻度線，則會使（3）中測得的Mn2+的濃度不變（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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