恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3升A和2升B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)=xC(g)＋yD(g)．達(dá)到平衡時(shí)C的體積百分比為m％，若維持溫度，壓強(qiáng)不變，將0.6升A，0.4升B、4升C、0.8升D作為起始物質(zhì)充入密閉容器內(nèi)，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積百分比仍為m％，則x∶y=________．

答案：5:1
解析：

5∶1


提示：

兩平衡中C的百分含量一樣，說(shuō)明恒溫恒壓下建立的是等效平衡．第一次充入容器內(nèi)的A、B體積比為3∶2，第二次充入容器的起始物中A、B體積比也為3∶2，另兩種起始物C和D的體積比只有等于x∶y，才能完全轉(zhuǎn)化為A和B；并且滿足A、B體積為3∶2．所以得x∶y=4∶0.8=5∶1．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

537℃、1.01×105Pa 時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，此時(shí)容器的體積為200L．向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）?2SO3（氣）達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為0.91．
試回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：
常壓下，三氧化硫的含量已達(dá)到91%，從降低成本考慮，沒(méi)有必要再加壓
常壓下，三氧化硫的含量已達(dá)到91%，從降低成本考慮，沒(méi)有必要再加壓
．
（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2mol SO3并加入固體催化劑．則平衡時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)是
6%
6%
，容器的體積為
137.3
137.3
L．
（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）．充入a molSO2、b molO2，并加入固體催化劑，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系壓強(qiáng)為1.01×105Pa．若a：b=2：1，則a=
2.9
2.9
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省安陽(yáng)一中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（19分）我國(guó)《車用燃料甲醇國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開(kāi)了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示。

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________。
（2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。
（3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  。
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                 ；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有         。
A．升高溫度                              B．充人He氣   
C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化劑
（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡      （填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）
（7）在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

容器
甲
乙
丙
投料量
1mol CO 、2mol H2
1molCH3OH
2molCH3OH
CH3OH的濃度（mol·L-1）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
吸收Q3kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）
P1
P2
P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
則下列關(guān)系正確的是          
A．c1= c2           B．Q3= 2Q2        C．2 P1＜P3 
D．α1+α2=1      E．2α2=α3
F．該反應(yīng)若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+ Q2）kJ
（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向      （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是                                        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河南省高二第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（19分）我國(guó)《車用燃料甲醇國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開(kāi)了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示。

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

  （1）圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________。

 （2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。

  （3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。

  （4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                  ；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有          。

A．升高溫度                              B．充人He氣   

C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化劑

（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡       （填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）

（7）在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

容器

甲

乙

丙

投料量

1mol CO 、2mol H2

1molCH3OH

2molCH3OH

CH3OH的濃度（mol·L-1）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

吸收Q3 kJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

P1

P2

P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

則下列關(guān)系正確的是          

A．c1= c2           B．Q3 = 2Q2        C．2 P1＜P3 

D．α1+α2=1      E．2α2=α3

F．該反應(yīng)若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+ Q2）kJ

（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向       （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是                                        

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0103 月考題 題型：單選題

一定條件下，向一容積可變的密閉容器中充入2mol X，發(fā)生反應(yīng)2X（g）Y（g）+2Z（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，氣體Z的平衡平衡濃度不變的是
[     ]
A．恒溫恒壓下，充入1 molX（g）
B．恒溫恒容下，充入1 molY（g）
C．恒溫恒壓下，充入2 mol Z（g）
D．恒溫恒壓下，充入1 mol He（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，向一容積可變的密閉容器中充入2 mol X，發(fā)生反應(yīng)2X（g） Y（g）+2Z（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，氣體Z的平衡濃度不變的是（    ）

A．恒溫恒壓下，充入1 molX（g）        B．恒溫恒容下，充入1 molY（g）

C．恒溫恒壓下，充入2 mol Z（g）        D．恒溫恒壓下，充入1 mol He（g）

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