工業(yè)上研究燃料脫硫的過(guò)程中,涉及如下反應(yīng):
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),K1,△H1= 218.4 kJ·mol-l(反應(yīng)I)
CaSO4(s)+2CO(g) CaS(s)+2CO2(g),K2,△H2= -87.8 kJ·mol-l(反應(yīng)II)
(1)反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)的△H= ;平衡常數(shù)K= (用K1,K2表示)。
(2)某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
前100 s 內(nèi)v(SO2)= mo1·L-1·s-l,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。
(3)若只研究反應(yīng)II,在不同條件下其反應(yīng)能量變化如下圖所示:圖中曲線a到曲線b的措施是________,恒溫恒容時(shí),下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ到達(dá)平衡狀態(tài)的是____ 。
A.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
B.v(CO)=v(CO2)
C.CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度
D.體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
(4)某科研小組研究在其它條件不變的情況下,改變起始一氧化碳物質(zhì)的量[用n(CO)表示]對(duì)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(圖中T表示溫度):
①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____ 。
②圖像中T2 T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”):判斷的理由是____ 。
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動(dòng) G1 G2 G5
【答案解析】(1)-394kJ/mol (2分) (2分)
(2)0.009(1分) 60%(2分)
(3)使用催化劑(1分),AC(2分)
(4)① c (2分)②低于(1分) 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO2體積分?jǐn)?shù)降低,故T2低于T1(2分)
解析:(1)根據(jù)蓋斯定律△H=2△H2-△H1=-87.8 kJ·mol-l×2-218.4 kJ·mol-l=-394kJ/mol ;
;
(2)前100 s 內(nèi)v(SO2)=v(CO)=mo1·L-1·s-l,
平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為:.
(3)因?yàn)榇呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能,不改變平衡,△H不變,所以曲線a到曲線b的措施是使用催化劑;
只要能夠證明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率的說(shuō)法就能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。
A.假設(shè)平衡右移,體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,左移體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量減小,而體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變說(shuō)明平衡不再移動(dòng)。
B.沒(méi)有指明正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率,不能證明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。
C.CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度,即平衡不再移動(dòng),能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。
D.方程式兩邊氣體分子數(shù)相等,平衡移動(dòng)時(shí)體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)也不變,所以體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。
(4)①增加一氧化碳物質(zhì)的量,平衡右移,反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率增加,所以SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是C。
②該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO2體積分?jǐn)?shù)降低,故T2低于T1。
【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動(dòng),加強(qiáng)知識(shí)的理解靈活解答。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(雙選)( )
A.每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基
B.每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有1個(gè)手性碳原子
C.1 mol去甲腎上腺素最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
D.去甲腎上腺素能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆分,寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”,一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式,一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可以寫(xiě)成:氧化反應(yīng):Cu—→Cu2++2e-;還原反應(yīng):2Fe3++2e-—→2Fe2+。
(1)根據(jù)以上信息將反應(yīng)3NO2+H2O===2H++2NO+NO拆分為兩個(gè)“半反應(yīng)式”:氧化反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________________________________;
還原反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________________。
(2)已知某一反應(yīng)的“半反應(yīng)式”為CH4+10OH-—→CO+7H2O+8e-;O2+2H2O+4e-—→4OH-,則總反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是( )
①純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗 ②當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí),鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用、墼诤]喭鈿みB接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、芸蓪⒌叵螺斢弯摴芘c外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
為研究金屬腐蝕的條件和速率,某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中,再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是( )
A.裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)下降
B.左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低
C.裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重
D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
在不同條件下,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
B.當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時(shí),平衡向正反應(yīng)方
向移動(dòng),K增大
C.第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為升高溫度
D.向該容器內(nèi)充入He氣,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大,所以
反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物,組成這四種物質(zhì)的離子(離子不能重復(fù)組合)有:
陽(yáng)離子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | Cl-、OH-、CO32-、SO42- |
分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:
①A、D溶液呈堿性,B呈酸性,C呈中性
②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀,再加過(guò)量A,沉淀量減少,但不會(huì)完全消失
③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式是_________,用電子式表示C的形成過(guò)程:________________ 。
(2)向A溶液中通入適量CO2,使生成的沉淀恰好溶解,所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是:________________________ 。
(3)寫(xiě)出③的離子方程式_______________________________________________ 。
(4)簡(jiǎn)述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。
(1)A中試劑為_(kāi)_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________________。
(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連
接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面
位置;②將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥,稱重;
③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;
④由A向B中滴加足量試劑。
上述操作的順序是___________(填序號(hào));在進(jìn)行操作③時(shí)記
錄C的液面位置時(shí),除視線平視外,還應(yīng)_ 。
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。
(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______________。
(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物,則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。
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