【題目】一定量的CH4燃燒后得到的產(chǎn)物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的質(zhì)量為49.6 g,當其緩緩通過足量的無水CaCl2時氣體質(zhì)量減少25.2 g,則混合氣中CO的質(zhì)量為( )。
A. 24.4 gB. 13.2 gC. 12.5 gD. 11.2 g
【答案】D
【解析】
產(chǎn)物通過無水CaCl2時,無水CaCl2增重25.2g為水的質(zhì)量,
所以n(H2O)==1.4mol,
根據(jù)H原子守恒,可知:n(CH4)=n(H2O)=×1.4mol=0.7mol,
根據(jù)C原子守恒,則:n(CO)+n(CO2)=0.7mol,
所以m(CO)+m(CO2)=49.6g﹣25.2g=24.4g,
所以[0.7mol﹣n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=24.4g,
解:n(CO2)=0.3mol、n(CO)=0.4mol
所以生成二氧化碳的質(zhì)量為:0.4mol×28g/mol=11.2g.故選D.
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【題目】我國具有悠久的歷史,在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。
(1)Cu2+的未成對電子數(shù)有______個,H、O、S電負性由大到小的順序為_______。
(2)在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學鍵類型有_______,陰離子中心原子雜化類型為______。
(3)鐵銅合金晶體類型為_____;鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol,比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。
(4)金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型,如圖所示。已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,兩個金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計算表達式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度時,在一個10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)下圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時_____(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_____;
(2)將amolX與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=_____。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑤混合氣體的顏色 ⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號,下同)。
(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是______。
(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是_____。(注:B,C,D均為無色物質(zhì))
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH- CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O
B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 +H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素:Cl-+Ag+=AgCl↓
D. 乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中:2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O
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【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________。
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【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的A和0.2 mol的B, 在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g),反應中C的濃度隨時間變化情況如圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),反應開始至達到平衡時,化學反應速率為( )
A. v(A)=0.0006 mol·L-1·min-1B. v(B)=0.006 mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.03mol·L-1·min-1D. v(D)=0.001 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的一組是( )
①糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解
②制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是
③石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化
④葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體
⑤淀粉遇碘酒變藍色,葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應
⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料
⑦向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和CuSO4溶液,出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象,加水溶解
A. ②⑤ B. ①⑤⑦ C. ③④⑥ D. ②⑥⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法不正確的是
A. 向溶液中通入,減小
B. 將的溶液從升溫至,增大
C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1
D. 向的溶液中加入少量水,增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質(zhì)的量的關系圖正確的是
A. B. C. D.
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