A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是
A．元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D) > r(C) > r(B)
C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol
D．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204 × 1024個(gè)電子
A

試題分析：依題意可以判斷出A為氫元素，B為碳元素，C為氧元素，D為鈉元素。甲為過氧化鈉，乙為水，丙為二氧化碳，丁為氫氧化鈉，戊為碳酸鈉，辛為氧氣，因此選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（  ）
A．1mol乙烯與乙醇的混合物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NA
B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．1 mol Na202固體中含離子總數(shù)為4NA
D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)目為0.2NA
B．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．某密閉容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D．常溫常壓下5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是      
①.31g白磷含有的P—P鍵數(shù)為NA    
②. 1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA   
③. 1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA    
④.1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2，均失去2NA個(gè)電子  
⑤．用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時(shí)，線路中通過的電子數(shù)為NA   
⑥．0.84 g晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NA   
⑦．3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA   
⑧．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA    
⑨．28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023    
⑩．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
A ②④⑦⑧       B ③④⑥⑦⑧         C ④⑦            D④⑥⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產(chǎn)生(不考慮鹽酸的揮發(fā))。將反應(yīng)后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現(xiàn)象)，過濾，將濾液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣。則A的化學(xué)式可能是
A．I2Cl6B．HClOC．IClOD．KIO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（  ）
A．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混
合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由
小到大的順序?yàn)椋篶 (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)
C．常溫下，將pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)
后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)
D．常溫下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c (H＋)、c(OH－)、
c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都將要變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L。
則：（1）2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率              。
（2）2s時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為              。
（3）2s時(shí)B的物質(zhì)的量為                  。
（4）最終C的濃度            （填“能”或“不能”）達(dá)到2mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g·mol－1）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）為
A．B．
C．D．

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