4．光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是（　�。�
A．Na2CO3B．CaOC．CaCO3D．SiO2

分析 二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，據(jù)此解答．

解答 解：光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是：二氧化硅，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的用途，熟悉二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語的表示中，正確的是（　�。�
A．氫負(fù)離子（H-）結(jié)構(gòu)示意圖 B．HF的電子式
C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：D．NH3的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．原子半徑：As＞C1＞PB．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：AsH3＞H2S＞HC1D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．把打磨過的鋁條放入盛有鹽酸的試管中，不影響反應(yīng)速率的是（　�。�
A．鹽酸的濃度B．鹽酸的體積C．鋁的表面積D．溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．圖1為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）原子半徑最小的是H（填元素符號(hào)）；②的氫化物極易溶于水，水溶液顯堿性．（填“酸”“堿”“中”）
（2）氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF（填化學(xué)式），用電子式表示④和⑥形成化合物的過程．
（3）已知Se、Br兩種元素的部分信息如圖2所示，下列說法正確的是bcd
a．原子半徑：Br＞Se＞P
b．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4
c．Se的氧化物有兩種：SeO2、SeO3
d．在水中Br2 和SeO2反應(yīng)的方程式為：Br2+SeO2+2H2O═2HBr+H2SeO4
（4）元素⑤的非金屬性比Se強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋S和Se處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，
S得電子的能力強(qiáng)于Se，因此非金屬性S強(qiáng)于Se
（5）請(qǐng)從兩個(gè)不同的角度預(yù)測(cè)SeO2可能具有的性質(zhì)酸性氧化物通性 和既有氧化性又有還原性（表述示例：HNO3具有酸的通性和氧化性）
（6）依據(jù)錳（Mn）和鐵在周期表中的位置，預(yù)測(cè)冶煉金屬錳的常用方法為b
a．電解法         b．熱還原法      c．熱分解法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列不能用于鑒別食鹽溶液和鹽酸的試劑是（　　）
A．蘇打B．小蘇打C．氫氧化鈉溶液D．石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）下列物質(zhì)中不屬于合金的是D．
A．鋼              B．青銅          C．黃銅        D．水銀
（2）在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Na，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是Al2O3．向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準(zhǔn)備用右圖所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)．獲得不含O2的蒸餾水的方法是加熱煮沸蒸餾水．反應(yīng)開始時(shí)，打開止水夾的目的是排盡裝置中的空氣；一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，在試管B（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是B．
A．有銅無鐵B．有鐵無銅　　C．鐵、銅都有　D．鐵、銅都無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知CH4和O2的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度14，標(biāo)準(zhǔn)狀況下這種混合體的密度為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L該混合氣體中原子的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的工藝流程如下：

（1）寫出硫酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O，酸浸時(shí)為了提高浸出率，可以采取的措施為增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪攔/增加浸出時(shí)間等．
（2）鈦鐵精礦后冷卻、結(jié)晶得出的副產(chǎn)物A為FeSO4•7H2O，結(jié)晶析出A時(shí)，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為防止Ti（SO4）2水解、減少FeSO4•7H2O的溶解量．
（3）濾液水解時(shí)往往需加大量水稀釋同時(shí)加熱，其目的是促進(jìn)Ti4+水解趨于完全，得到更多的H2TiO3沉淀．
（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是水解得到的稀硫酸可以循環(huán)使用．
（5）工業(yè)上將TiO2和炭粉混合加熱氯化生成的TiCl4，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦，寫出TiO2制備Ti的化學(xué)方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl．

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