下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2++2I-=2Cl-十Fe3++I2
B、向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、H218O中投入少量Na2O2固體：2H218O+2 Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
D、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．碘離子、亞鐵離子均被氧化；
B．反應生成碳酸鈣、水、碳酸鈉；
C．只有過氧化鈉中O得失電子；
D．至SO42-恰好完全沉淀，以1：1反應生成硫酸鋇、水、NaOH．
解答： 解：A．過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中的離子反應為3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2，故A錯誤；
B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水的離子反應為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正確；
C．H218O中投入少量Na2O2固體的離子反應為2H218O+2 Na2O2=4Na++4OH-+218OH-+O2↑，故C錯誤；
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀的離子反應為H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列反應中，水僅作還原劑的是（　�。�
A、Na2O+H2O=2NaOH
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、Cl2+H2O=HCl+HClO
D、2K+2H2O=2KOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃料充分燃燒的條件是（　�。�
A、有更高的溫度
B、有氧氣參加
C、達到著火點
D、與空氣有足夠大的接觸面

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A、硫原子的原子結構示意圖：
B、H2O的電子式：
C、原子核內有10個中子的氧原子：
 
18
8
O
D、CO2的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）；△H=-57.3KJ/mol．則下列熱化學方程式正確的是（　　）
A、CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
B、H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4 （s）+2 H2O（l）；△H=-114.6KJ/mol
C、HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl （aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
D、HI（aq）+KOH（aq）=KI（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下化學用語正確的是（　�。�
A、甲醛的結構式：
B、乙醇的分子式：CH3CH2OH
C、乙烯的結構簡式：CH2CH2
D、苯的實驗式：C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的分類結果全部正確的是（　　）
A、NO2--酸性氧化物　Na2O2--堿性氧化物  Al2O3--兩性氧化物
B、汽油--混合物　膽礬--純凈物　 H2--單質
C、蘇打--堿　硫化氫--酸　小蘇打--酸式鹽
D、液氯--非電解質　硫酸鋇--強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量相等的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（　�。�
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1        
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3      
④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7：11．
A、①和④B、②和③
C、①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組利用如圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丁中用水吸收產物），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲，約lmin后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）檢驗乙醛的試劑是
 
；
A、銀氨溶液    B、碳酸氫鈉溶液   C、新制氫氧化銅      D、氧化銅
（2）乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為
 
；
（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
 
，由于裝置設計上的陷，實驗進行時可能會
 
；
（4）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖2所示．試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因
 
，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用
 
來估量；
（5）該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應．請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？
 
．

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