14．某氯原子的質(zhì)量是ag，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①mg該氯原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
②該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg•mol-1
③ag該氯原子所含的質(zhì)子數(shù)是17NA．
A．①③B．②③C．①②D．①②③

分析 ①已知質(zhì)量求物質(zhì)的量，運(yùn)用公式n=$\frac{m}{M}$求；
②摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol；
③氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，1個(gè)氯原子所含的質(zhì)子數(shù)是17個(gè)．

解答 解：①根據(jù)公式n=$\frac{m}{M}$，一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol，故①正確；
②一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，故②正確；
③一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是ag，a g該氯原子個(gè)數(shù)$\frac{ag}{a{N}_{A}g/mol}$×NA=1，1個(gè)氯原子所含的質(zhì)子數(shù)是17個(gè)，ag該氯原子所含的質(zhì)子數(shù)為17，故③錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念，該題概念辨析要求高，平時(shí)學(xué)習(xí)是需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在相同條件下完全燃燒下列烴甲烷、乙炔、乙烯、丙烷、乙苯按要求選擇符合條件的烴的 化學(xué)式填空：
（1）質(zhì)量相同時(shí)，耗氧量最多的是CH4，生成CO2最多的是C2H2，生成H2O最多的是CH4．
（2）物質(zhì)的量相同時(shí)，耗氧量最多的是C8H10，生成H2O最多的是C8H10．
（3）與同質(zhì)量丙烯生成CO2的量一定相等的是C2H4，比同質(zhì)量丙烯生成CO2多的是C8H10、C2H2．
（4）在足量O2中燃燒，恢復(fù)到原狀況（120℃），混合氣體總體積小于原混合氣體的是C2H2，混合氣體總體積等于原混合氣體的是CH4、C2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下表是第二、三周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)：
　　元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
原子半徑/10-10 m0.740.771.521.021.100.711.860.750.99
最高化合價(jià)-+4+1+6+5-+1+5+7
最低化合價(jià)-2-4--2-3-1--3-1
（1）以上9種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是F．（填元素符號(hào)）
（2）②和⑨形成的化合物是共價(jià)化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（3）①、②與氫元素能形成一種常見(jiàn)的有機(jī)物，這種物質(zhì)常用于醫(yī)療消毒．在空氣中，將灼熱的銅絲插入該物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）16g銅金合金與足量的某濃度的⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2混合，通入水中，氣體恰好完全被吸收，重新生成⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D四種烴，在常溫下A、C是氣體，B、D是液體．A完全燃燒后生成二氧化碳與水物質(zhì)的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍；C既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發(fā)生反應(yīng)；燃燒相同物質(zhì)的量C與D，生成二氧化碳的體積比為1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在催化劑作用下1摩爾D能與3摩爾氫氣完全反應(yīng)；在鐵粉存在下與溴反應(yīng)生成一溴代物只有一種．試推斷有機(jī)物A、B、C、D，分別寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A：CH≡CH             　B：
C：CH3CH3             　D：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過(guò)量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生13.44L的NO2（標(biāo)況下），若在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能為（　　）
A．7.8gB．10.7gC．15.6gD．21.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)，生活中有廣泛應(yīng)用，探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS，其中S元素為-1價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2．
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
該反應(yīng)中被氧化的元素是Fe、S（填元素符號(hào)）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.50mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；
（2）①實(shí)驗(yàn)室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，如果能控制反應(yīng)速度，如圖可選用的發(fā)生裝置是a（填寫(xiě)字母）；

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有4.0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉19.8g（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用于制光導(dǎo)纖維
B．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用于制耐火材料
C．新制氫氧化銅懸濁液具有堿性，可用于檢驗(yàn)醛基
D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度均可表示溶液的組成，下列敘述正確的是（　　）
A．同一溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量不會(huì)隨體積變化而變化
B．將0.73g HCl通入到200mL蒸餾水中配成稀鹽酸，c（HCl）≠0.1mol/L
C．濃溶液在稀釋過(guò)程中存在如下規(guī)律：c（濃）•V（濃）＞c（�。�•V（�。�
D．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，溶液的密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρw}{M}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
①汞②液氨③氯化鈉④鹽酸⑤干冰⑥蔗糖⑦氯化銀．
A．①③④B．③⑦C．②③④D．⑤⑥

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