(2013?閘北區(qū)二模)FeS2在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2
高溫
2Fe2O3+8SO2,若a g FeS2在空氣中充分燃燒,并轉(zhuǎn)移N個電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為( 。
分析:反應(yīng)中Fe元素化合價由+2升高為+3價,S原子化合價由-1價升高為+4價,氧元素化合價由0價降低為-2價,根據(jù)n=
m
M
計算a g FeS2的物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量,計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n,根據(jù)N=nNA計算阿伏伽德羅常數(shù).
解答:解:agFeS2的物質(zhì)的量為
ag
120g/mol
=
a
120
mol,由方程式4FeS2+11O2
高溫
2Fe2O3+8SO2可知,參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為
a
120
mol×
11
4
=
11a
480
mol,反應(yīng)中氧元素化合價由0價降低為-2價,故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為
11a
480
mol×2×2=
11a
120
mol,所以N=
11a
120
mol×NA,故NA=
120N
11a
mol-1,
故選D.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算、阿伏伽德羅常數(shù)等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握.
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