下列關(guān)于化學平衡狀態(tài)的說法中正確的是（      ）
A 改變外界條件不能改變化學反應的平衡狀態(tài)
B 當可逆反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡
C 當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，該反應立刻停止不再進行
D當可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度一定相等
B
化學平衡狀態(tài)是在一定條件下的平衡狀態(tài)，改變條件可以改變平衡狀態(tài)，A不正確。在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等（但不為0）時，體系中各種物質(zhì)的濃度和含量均不再發(fā)生變化，這樣的狀態(tài)是平衡狀態(tài)。所以C。D不正確，答案是B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）完成下列各題：
（1）在T1℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應N2(g）+3H2(g）  2NH3(g）;,10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH3的物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應在0～10min時間內(nèi)H2的平均反應速率為                       ；
②可以判斷上述反應在體積不變的密閉容器中，反應達到平衡的是          。
A.平均相對分子質(zhì)量不變           B.V正(N2)＝2V逆（NH3）
C.密閉容器中總壓強不變            D.N2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3
E.反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
③在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，則達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為              ；（填選項字母）
A.大于0.4mol     B.等于0.4mol      C.小于0.4mol       D.不能確定
④下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

（2）已知：Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al3 +與HCO3–的反應來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應的液體分別為Al2(SO4)3和NaHCO3，請問a瓶中盛放的液體為：                。
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應的離子反應方程式：                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于以下反應：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行，下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗3 mol B，同時生成2 mol C
C．D的物質(zhì)的量分數(shù)在混合氣體中保持不變
D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明可逆反應：
A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)已達到平衡狀態(tài)的標志是
①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體總物質(zhì)的量；
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑥V正(C)=3V逆(B)反應速率的比值
A. ②③⑤    B. ①②③    C. ②③④⑥    D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應的化學方程式              。

（2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學方程式進行反應，當達到化學平衡時，測得Z的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，求平衡時X的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g) + 3B(g) 2C(g)   ΔH="-192" kJ·mol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是
A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于y
B．若x∶y=1∶2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
C．若x∶y=1∶3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D．若x=1.2，y=1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO2和2molO2,發(fā)生反
應: 2SO2+O22SO3.5min后達到平衡,測得容器中有SO31.6mol.
回答下列問題:
(1) 反應5min內(nèi),v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
(2) 化學反應達到平衡時,SO2消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時,容器中c(O2)=_______,壓強是起始時的_______倍.
(3) 判斷該反應達到平衡的標志是_______________;
A．v消耗(SO2)=v生成(SO3)B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變D．容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在一個固定體積的密閉容器中發(fā)生某反應，當改變其他反應條件，在I、II、III階段，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

（1）該反應的化學方程式為                     （物質(zhì)用圖中的“A”、“B”、“C”表示），該反應在第I階段的平衡常數(shù)為         。
（2）第III階段，從開始至平衡，用B表示的平均反應速率為              ；
（3）第I階段，A的轉(zhuǎn)化率為       ；第III階段達平衡后，C的體積分數(shù)為       ;
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是              ，采取的措施是                                                      ；
（5）已知第Ⅱ階段反應溫度（T2）低于第III階段反應溫度（T3），則該反應的正反應
△H          0（填“<”或“>”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

和充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達平衡時，為0.80 mol，如果此時移走2.0 mol 和1.0 mol，在相同溫度下再達平衡時，的物質(zhì)的量是 （        ）
A．大于0.40 mol，小于 0.80 molB．0.40 mol
C．小于0.40 molD．0.80 mol

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