下列說(shuō)法正確的是

油脂在酸性條件下水解的反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)

B．煤的煉制方法中煤的氣化和液化是物理方法，煤的干餾是化學(xué)方法

C．石油裂化的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。

[方案一]

[實(shí)驗(yàn)方案]　將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

[實(shí)驗(yàn)步驟]

(1)稱(chēng)取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥__________mL。

(2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

[方案二]

[實(shí)驗(yàn)方案]　將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。

[實(shí)驗(yàn)步驟]

(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)(填接口字母，可不填滿)。

(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是_____________________________________；

②實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)_________mL；

③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在pH＝1的溶液中可以大量共存的離子組是(　　)

A．K＋、Na＋、SO、S2－

B．NH、Mg2＋、SO、Cl－

C．Na＋、K＋、HCO、Cl－

D．K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中所含電子總數(shù)為NA

B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸鐵溶液中含有的SO數(shù)目為0.6NA

C．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為7.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列屬于加成反應(yīng)的是

A．乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)    

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液

C．苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物共熱      

D．乙醇在銅粉存在下與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同溫度和壓強(qiáng)下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．c(H2)保持不變              

B．拆開(kāi)2 mol H－I共價(jià)鍵，同時(shí)生成1 mol H－H共價(jià)鍵

C．HI、H2、I2的濃度比為2：1：1            

D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

                   　　　　　　　　　　　　    

（2）濃硫酸的作用是：①           ；②                 。

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                      

                                                      。

裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是        　 　　。

若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某元素只存在2種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63.下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）

A.它是副族元素             B.它是第六周期元素

C.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子  D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間的變化如圖曲線(Ⅱ)所示。

               

(1)達(dá)到平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。

(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是________(填入下列條件的序號(hào)，下同)，乙條件可能是__________。

①恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積�、诤闳輻l件下，降低溫度�、酆銣貤l件下，縮小反應(yīng)容器體積�、芎闳輻l件下，升高溫度�、莺銣睾闳輻l件下，加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是__________。

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