Question

參照下表幾種物質的溶解度，用固體NaOH、水、CaCO₃（s）、鹽酸為原料制取33 g純NaHCO₃晶體。

	25 ℃時溶解度/g
NaHCO3	9
Na2CO3	33
NaOH	110

(1)若用水100 g，則制取時需NaOH               g。
（2）若用NaOH(s)17.86 g，則需用水                   g。

Answer 1

（1）20（2）50

本題應緊緊抓住溶解度的概念進行剖析，要在溶液中制取33 g NaHCO₃，不能用加熱蒸干溶液的方法得到NaHCO₃，因為NaHCO₃受熱易分解，只能用結晶析出法得到NaHCO₃晶體。
（1）25 ℃時，100 g水中溶解NaHCO₃ 9 g，要析出33 g，則應生成(33+9) g NaHCO₃，由反應NaOH+CO₂NaHCO₃可知需NaOH 20 g。
（2）設用17.86 g NaOH（s）能得到x g  NaHCO₃。
NaOH+CO₂NaHCO₃
40                                84
17.86                          x
解得x="37.5" g
要析出33 g NaHCO₃，則溶于水的NaHCO₃應為37.5 g-33 g="4.5" g。
溶解4.5 g NaHCO₃需水： ="50" g。