下列電子式正確的是（）

    A．             氨：         B． 四氯化碳：  C．  氮氣： D． 二氧化碳：


考點：  電子式．

專題：  化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：  根據(jù)電子式的書寫規(guī)則判斷，共價化合物和非金屬多原子分子的電子式書寫，不僅要寫共用電子對還要寫各原子最外層上的孤對電子．

解答：  解：A、氮氣分子的電子式?jīng)]寫出氮原子上的孤對電子，故A錯誤．

B、四氯化碳中Cl原子周圍有8個電子，沒有標(biāo)出來，故B錯誤．

C、氮氣分子的電子式為：，故C正確．

D、二氧化碳中C與O之間各有2對電子，其電子式為：，故D錯誤．

故選C

點評：  判斷型選擇題的做法是：根據(jù)正確的書寫方式判斷選項是否正確．共價化合物和非金屬多原子分子的電子式書寫，不僅要寫共用電子對還要寫各原子最外層上的孤對電子．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

    A．                                 3v正（N2）=v正（H2）  B． v正（N2）=v正（NH3）

    C．                                 v正（H2）=3v逆（NH3） D． 3v正（N2）=v逆（H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1體積Cl2、5體積O2跟11體積H2混合，這三種氣體的物質(zhì)的量之比是   ，質(zhì)量比是   ，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是  ；如果在密閉容器中將混合氣體用電火花引燃后，恰好完全反應(yīng)，所得鹽酸（ρ=1.143g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

    A． 氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH﹣═H2O

    B． 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

    C． 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

    D． NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3Ÿ+CO32﹣+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有下列物質(zhì)：①KI  ②銅 ③稀硝酸 ④NH3  ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）

分類標(biāo)準(zhǔn)           電解質(zhì)          鹽          非電解質(zhì)        混合物

屬于該類的物質(zhì)                                                 

（2）上述某兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式   ．

（3）物質(zhì)①的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表是一座開放的“元素大廈”，40號元素在元素周期表中的位置是（）

    A．                                 第四周期第ⅡA族 B． 第五周期第ⅣB族

    C．                                 第五周期第IVA族 D． 第五周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車、柴油機(jī)車等的啟動電源．下列有關(guān)鉛蓄電池的說法不正確的是（）

    A． 鉛蓄電池在充電時，原來負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb+SO42﹣﹣2e﹣⇌PbSO4

    B． 鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過程中，它的濃度逐漸降低

    C． 鉛蓄電池在放電時，電子從Pb通過導(dǎo)線流向PbO2

    D． 鉛蓄電池放電時為原電池，充電時為電解池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將KO2放人密閉的真空容器中，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：4KO2（s）⇌2K2O（s）+3O2（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡．下列說法正確的是（）

    A．                                 容器內(nèi)壓強(qiáng)增大  B． KO2的量保持不變

    C．                                 平衡常數(shù)減小 D． 氧氣濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，濃度都是1mol•L﹣1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為c（X2）=0.6mol•L﹣1，c（Y2）=0.8mol•L﹣1，c（Z）=0.4mol•L﹣1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（）

    A．             X2+2Y2═2XY2         B． 2X2+Y2═2X2Y      C． 3X2+Y2═2X3Y   D． X2+3Y2═2XY3

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