Question

2．在80g密度為d g/cm³的硫酸鐵溶液中，含有2.8g Fe³⁺離子，則此溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（單位為 mol•L^-1）（　�。�

• A． $\frac{15d}{16}$
• B． 165d
• C． 83d
• D． 85d

Answer 1

分析 根據(jù)鐵離子的質(zhì)量計算鐵離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而根據(jù)化學(xué)式計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)密度公式計算出溶液的體積，根據(jù)溶液的體積計算SO₄^2-濃度．

解答 解：Fe³⁺的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，根據(jù)Fe₂（SO₄）₃的化學(xué)式可知：n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Fe³⁺）=0.075mol，
80g密度為d g/cm³的硫酸鐵溶液V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{80g}trvfzpk$cm³=$\frac{80}{1000d}$L，則此溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為C=$\frac{n}{v}$=$\frac{0.075}{\frac{80}{1000d}}$mol/L=0.9375dmol/L=$\frac{15d}{16}$mol/L，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意化學(xué)式的組成和有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式的運用．