【題目】SF6可用作高壓電力設(shè)備中的“氣體絕緣開關(guān)”，由S(g)與F2(g)制備SF6(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.若已知S－F鍵的鍵能則可確定F－F鍵的鍵能

B.S(g)＋3F2(g)=SF6(g)△H=＋1209kJ·mol－1

C.與S(g)＋3F2(g)=SF6(g)相比，S(s)＋3F2(g)=SF6(g)放出的熱量較多

D.由于反應(yīng)Ⅰ放出的熱量大于反應(yīng)Ⅱ，所以反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)第二步的反應(yīng)熱可以得出：，故若已知S－F鍵的鍵能則可確定F－F鍵的鍵能，A正確；

B．由圖中可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，S(g)＋3F2(g)=SF6(g)△H=-1209kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；

C．由S(g)到S(s)的過程是放熱的，故與S(g)＋3F2(g)=SF6(g)相比，S(s)＋3F2(g)=SF6(g)放出的熱量較少，C錯(cuò)誤；

D．由于反應(yīng)Ⅰ放出的熱量大于反應(yīng)Ⅱ，但是反應(yīng)速率與反應(yīng)熱的大小無關(guān)，而與反應(yīng)的活化能有關(guān)，一般活化能越小反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)速率應(yīng)該是Ⅰ<Ⅱ，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義。回答下列問題：

（1）CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol

（2）某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v（CO2）=_______，計(jì)算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________。

（3）捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

①下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。

A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl

②用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖：

I. c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

II. b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序?yàn)?/span>_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)

III．T3～T4溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì)，其原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_____(填化學(xué)式)。

（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_______(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有___________(填序號(hào))。

A．酸性

B．吸水性

C．脫水性

D．強(qiáng)氧化性

（4）將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說明這種氣體具有_______性；將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_______(填“能”或“不能”)，若不能，請(qǐng)?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，金屬元素Y原子核外無未成對(duì)電子， Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法不正確的是

A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

B.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比W的高

C.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大

D.1mol單質(zhì)Z中共價(jià)鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等污染物，減少汽車尾氣污染是重要研究課題。

(1)已知： N2(g) + O2(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g)== 2CO(g) △H= - 221.0kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H= -393.5 kJ·mol-1

2CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) △H=_______kJ·mol-1

(2)某溫度下，為探究2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的CO和NO濃度如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(CO)/10-4mol·L-1

36.0

30.5

28.5

27.5

27.0

27.0

c(NO)/10-4mol·L-1

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

①前2s內(nèi)，上述反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______；

②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；

③對(duì)于上述反應(yīng)，下列敘述正確的是________(填字母)。

A.反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B.當(dāng)2v正(CO)=v逆(N2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.研究反應(yīng)的高效催化劑意義重大 D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO、NO的轉(zhuǎn)化率相等

(3)CO濃度分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。寫出多孔電極a的電極反應(yīng)式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制備方案合理的是

A.海帶中提取碘：海帶灰浸取液含的酒精溶液碘單質(zhì)

B.由硫黃制硫酸：

C.海水制鎂：

D.鋁土礦制鋁：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)在常溫常壓下為有臭雞蛋氣味的無色氣體，廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其他化工生產(chǎn)中，存在于煤、石油和天然氣中的羰基硫會(huì)腐蝕設(shè)備、污染環(huán)境，更會(huì)危害人體健康，工業(yè)上處理羰基硫常見的方法有水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)。

(1)已知羰基硫中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為________________。

(2)①已知：H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g)△H1=＋6.2kJ·mol－1；

②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)△H2=＋41.2kJ·mol－1；

則COS水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2O(g)＋COS(g)=H2S(g)＋CO2(g)，△H=___________kJ/mol.

②已知：COS水解反應(yīng)的機(jī)理如下，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

a. 吸附：H2O→H2O*

b. 反應(yīng)：COS＋H2O*→CO2＋H2S*

c. 脫附：H2S*→H2S

已知COS水解反應(yīng)的反應(yīng)速率由b決定，則a、b、c三步中活化能最大的是__________________。

(3)已知COS氫解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g) △H=+6.2kJ·mol－1，一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入4molCOS(g)和6molH2(g)發(fā)生氫解反應(yīng)，H2、COS的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，

①H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________，

②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________________，

③其他條件不變，20min時(shí)，向該容器中充入2molH2和3molCO，此時(shí)v(正)______________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于四種裝置的敘述不正確的是(　　)

A.電池Ⅰ：正極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑

B.電池Ⅱ：鋅筒做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電池Ⅲ：是最早使用的充電電池，又稱為二次電池

D.電池Ⅳ：外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

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