【題目】下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是(
A.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2
B.NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H<0
C.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H>0
D.X2Y2(s)═X2(g)+Y2(g)△H<0

【答案】D
【解析】解:A、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H>0,△S>0,低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,故A錯誤;B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H<0,△S<0,高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,故B錯誤;
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H>0,△S>0,低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,故C錯誤;
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H<0,△S>0,任意條件下能自發(fā)進(jìn)行,故D正確;
故選D.
反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是:△H﹣T△S<0;分析選項是否符合要求.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)═Mg2+(aq)+2OH(aq)時,為使Mg(OH)2固體的量減少,可加入少量的( 。
A.NaOH
B.NH4Cl
C.MgSO4
D.NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知釩的化合物在水溶液中存在多種離子形式:V2+(紫色)V3+(綠色)、VO2+(藍(lán)色)VO2+(黃色)、VO43-(無色)V5O143-(紅棕色)等。

1)如果向酸性的VSO4溶液中滴加高錳酸鉀溶液,溶液出現(xiàn)的顏色變化是:紫色綠色(I藍(lán)色綠色(黃色。則出現(xiàn)綠色(I)時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

2)向酸性(VO2)2SO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,隨著NaOH溶液的加入,溶液先出現(xiàn)紅棕色,繼續(xù)加入NaOH溶液,最終變?yōu)闊o色。寫出(VO2)2SO4生成紅棕色溶液,紅棕色溶液變?yōu)闊o色溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________________________。

3)向VO2+的溶液中加入氨水可以得到NH4VO3(微溶于水);NH4VO3受熱最終會分解生成釩的氧化物。

①室溫下,NH4VO3在水中的Ksp曲線如圖所示,則其值為________。

②熱重分析可探究化學(xué)變化的歷程,某研究小組取234gNH4VO3進(jìn)行探究,焙燒過程中固體質(zhì)量的減小量隨溫度的變化曲線如圖所示,B的化學(xué)式是__________,C的化學(xué)式是__________。

4)已知2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O。用硫酸酸化的H2C2O4溶液測定(VO2)2SO4溶液中釩含量的步驟為:取10.0mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液于錐形瓶中,將待測液盛放在滴定管中;滴定到終點(diǎn)時,消耗待測液的體積為10.0mL

①是否需要加入指示劑?________________。

(VO2)2SO4溶液中釩的含量為________g·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于物理變化的是(

A.潮解B.風(fēng)化C.燃燒D.糧食釀酒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)概念之間存在絕對界限的是

A. 混合物和純凈物B. 有機(jī)物和無機(jī)物C. 濃溶液和稀溶液D. 被氧化和被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是(

A.CaCO32H+ Ca2+CO2H2OB.2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-

C.HCO3-+H+ CO2↑+H2OD.2Na2H2O 2Na+2OH-H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。不僅可以制備物質(zhì),還可以提純和凈化。

1電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽離子交換膜法,電解示意圖如圖所示,圖中的陽離了交換膜只允許陽離子通過,請回答以下問題:

①圖中A極要連接電源的_______負(fù))極

②精制飽和食鹽水從圖中_____位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填“a”“b” “c” “d” “e”“f”

③電解總反應(yīng)的離子方程式是_____________。

2)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示

①電源正極為____(填AB),陰極反應(yīng)式為_____________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子,則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量變化為__________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素的說法中,正確的是( )

A.不同生物體的元素組成差別很大

B.各種元素在地殼中的含量都很豐富

C.在生物體內(nèi)能找到無機(jī)自然界中的所有元素

D.生物體中的元素在無機(jī)自然界中都可找到

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是(  )

A.BaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀鹽酸D.pH試紙

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