【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是（ ）

A.Na和O2B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2D.Na2CO3和鹽酸

【答案】C

【解析】

A. 鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，故A不符合；

B. 氫氧化鈉和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故B不符合；

C. 無(wú)論二氧化碳是否過(guò)量，Na2O2和CO2反應(yīng)都生成碳酸鈉，故C符合；

D．鹽酸少量反應(yīng)生成碳酸氫鈉，鹽酸過(guò)量反應(yīng)生成二氧化碳，故D不符合；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，把24g12C含有的原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質(zhì)的量的概念不變。則下列推斷不正確的是

A. 此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32

B. 40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

C. 標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4L

D. NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子有相同數(shù)目的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于單質(zhì)鐵的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是( )

A.鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3B.鐵與硫單質(zhì)反應(yīng)生成Fe2S3

C.生鐵是一種鐵-碳合金D.常溫下，冷的濃硫酸與鐵單質(zhì)不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量， y軸表示

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、目的及結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象結(jié)論

A

向濃度均為 0.1 molL1 NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3 溶液，先生成白色的AgCl沉淀

能證明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)

B

向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察是否分層

不能區(qū)別植物油和礦物油

C

其他條件相同，一只試管中加入5mL 0.2mol/LH2C2O4 (aq)和2.5L 0.1mol/L KMnO4(aq)；另一支試管中加入7.5ml 0.2moI/L H2C2O4 (aq)和 2.5mL 0.2mol/L KMnO4(aq) 和5mlH2O

可驗(yàn)證相同條件下濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D

常溫下，用pH計(jì)測(cè)定0.1moI/L NaA溶液的pH小于0.1moI/L Na2CO3溶液的pH

能證明酸性：HA＞H2CO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成

C．圖二裝置中發(fā)生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X極是負(fù)極，Y極材料可以是銅

D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，Fe3+ 經(jīng)過(guò)鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是

A. a點(diǎn)的溶液呈中性

B. 從開始到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C. c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D. c點(diǎn)溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與Al反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中，下列離子可能大量共存的是

A.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-

C.Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-D.Fe2+、Ba2+、Cl-、I-

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同步練習(xí)冊(cè)答案