【題目】準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示，求：
（1）原溶液中c（H2SO4）= mol/L
（2）若a=2.3mL，計算各組分的質(zhì)量：
m（Al2O3）= g；m（Fe2O3）= g；
（3）計算a值的取值范圍： �。糰＜ ．

【答案】1.75；5.1；0.72；1.625；5
【解析】（1）當(dāng)加入NaOH溶液的體積為35ml時，n（NaOH）=0.035L×10mol/L=0.35mol，
此時沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，則此時溶液的溶質(zhì)只有Na2SO4 ，
根據(jù)Na元素守恒有n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.35mol=0.175mol，
根據(jù)硫酸根守恒，則有：n（H2SO4）=0.175mol，
所以原硫酸溶液中c（H2SO4）==1.75mol/L，
所以答案是：1.75；
（2）從35mL～45mL加入的10mL氫氧化鈉完全溶解氫氧化鋁，該階段消耗的n（NaOH）=0.01L×10mol/L=0.1mol，根據(jù)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.1mol，故溶液中n（Al3+）=0.1mol，根據(jù)Al元素守恒可知n（Al2O3）=×0.1mol=0.05mol，則m（Al2O3）=0.05mol×102g/mol=5.1g；
鋁離子完全沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，鐵離子、鋁離子完全沉淀消耗的氫氧化鈉溶液的體積為35mL﹣2.3mL=32.7mL，故該階段消耗n（NaOH）=0.0327L×10mol/L=0.327mol，故鐵離子完全沉淀消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.327mol﹣0.3mol=0.027mol，故n（Fe3+）==0.009mol，故m（Fe2O3）=0.009mol××160g/mol=0.72g，
所以答案是：5.1；0.72；
（3）鋁離子物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)極值法計算a的范圍：只有鋁離子時沉淀需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量為0.3mol，需要?dú)溲趸c溶液體積為30ml，則a=35ml﹣30ml=5ml，但樣品中含有氧化鐵，a一定小于5ml；假設(shè)6g某礦石樣品中只有含Al2O3、Fe2O3 ， 依據(jù)（2）計算可知m（Al2O3）=5.1g，則m（Fe2O3）=6g﹣5.1g=0.9g，n（Fe2O3）==0.005625mol，n（Fe3+）=0.005625mol×2=0.01125mol，消耗氫氧根離子0.03375mol；反應(yīng)形成最大量沉淀消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.03375mol+0.3mol=0.33375mol，需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.033375L=33.375L，所以a最小為35ml﹣33.375ml=1.625ml；則a的取值為：1.625＜a＜5．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是

A. Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低

C. 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物G是一種“β﹣興奮劑”，其合成路線如下：
已知：
（1）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①紅外光譜顯示含有三種官能團(tuán)，其中無氧官能團(tuán)與E相同，不含甲基
②1H﹣NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
③苯環(huán)上只有4個取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（2）下列說法不正確的是
A.化合物B生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)
B.1mol化合物D最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑
D.化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3
（3）寫出E+F→G的化學(xué)方程式
（4）根據(jù)題中信息，設(shè)計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線（用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)用途不正確的是（ ）

A.用二氧化硫漂白銀耳B.用氯氣制備漂白粉

C.用食鹽作調(diào)味劑D.工業(yè)上利用氮?dú)夂铣砂?/span>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

ⅠA

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請按要求回答下列問題。

（1）元素⑧對應(yīng)的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）以上元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ____________（填元素符號）。

（3）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式______________________，這一反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（4）用電子式表示④與⑤形成的A2B型化合物的形成過程___________________________。

（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：__________，與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)時的離子方程式為________________

（6）③的簡單氫化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是（　�。�

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是 Ts

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)椋?/span> ）
A.①②③④⑤
B.④③②①⑤
C.④③①②⑤
D.④②③①⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

A. 1：1 B. 1：6 C. 1：5 D. 5：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學(xué)資源．將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一．以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品．
（1）如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化示意圖．淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過．加壓后，左側(cè)淡水中增加的是（填字母）．
a．溶質(zhì)質(zhì)量 b．溶劑質(zhì)量 c．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：
①操作a的名稱是 ．
②寫出B冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式 ．
（3）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴： 步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；
步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；
步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴．
①步驟一和步驟二的目的是 ．
②步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案