【題目】對于反應(yīng)A (g)+ 3B(g) =2C(g) + 2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
A. v(A)=0.7mol/(L·s)B. v (B) =1.8mol/(L· s)
C. v (C)=1mol/(L·s)D. v (D) =1.6mol/(L·min)
【答案】A
【解析】
同一化學(xué)反應(yīng)中,同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;同一反應(yīng)不同條件下不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率快慢比較要先統(tǒng)一單位,再把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較,從而確定選項(xiàng)。
以B的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷。
A. v(A)=0.7mol/(L·s),反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v (B) = 3v(A)=2.1mol/(L· s);
B. v (B) =1.8mol/(L· s);
C. v (C)=1mol/(L·s),反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v (B) = v(C)=1.5mol/(L· s);
D. v (D) =1.6mol/(L·min)= mol/(L·s),反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v (B) = v(D)=mol/(L· s);所以反應(yīng)速率為A最快。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.小蘇打可用于配制發(fā)酵粉B.水玻璃可用作食品防腐劑
C.普通玻璃屬于無機(jī)非金屬材料D.生鐵和鋼含碳量相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展,二氧化碳污染的處理成為科學(xué)研究的重點(diǎn),回答下列問題:
I.有人提出利用H2還原CO2使其轉(zhuǎn)化為有機(jī)化工的主要原料乙烯。
(1)查閱資料:H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C2H4的燃燒熱為l41lkJ/mol,lmolH2O(1)轉(zhuǎn)化為H2O(g)需吸收44kJ的熱量。則反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
△H=___________kJ/mol。
(2)下圖是探究不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率影響的示意圖。
①生產(chǎn)中通常選用的溫度最好是___________,理由是___________。
②圖中表示的化學(xué)平衡常數(shù):M___________N(填>、=、<)
③250℃時(shí),在2L密閉容器中分別充入6molH2和2 molCO2,到達(dá)平衡時(shí)體系中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為___________。
Ⅱ.CO在一定條件下,能與H2合成二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。
(1)在1L的密閉容器中分別充入2.5molH2與 bmol CO2發(fā)生反應(yīng),在不同溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
①到達(dá)平衡時(shí)若升高溫度,則上述平衡___________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
②轉(zhuǎn)化率:x___________y(填>、=、<)
(2)新型高效的二甲醚燃料電池工作時(shí)總反應(yīng)式:CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O。
①該電池的負(fù)極是___________(填a或b),負(fù)極電極反應(yīng)式為___________;
②利用該電池冶鋁,若制得金屬鋁54g理論上消耗二甲醚___________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】資源化利用CO具有重要意義。
(1)CO可設(shè)計(jì)成燃料電池,熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質(zhì),氧化劑是含CO2的O2,工作時(shí)正極反應(yīng)為__________________,以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,同時(shí)制得副產(chǎn)物氫氣,裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應(yīng)選用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜,寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:___________________。
(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑,煉鐵時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)有:
反應(yīng) | △H(kJ/mol) |
I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) | +489 |
II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) | -27 |
III. C(s)+CO2(g) 2CO(g) | X |
試計(jì)算,試計(jì)算,X=_________。
T1℃時(shí),向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t1時(shí)刻改變某條件,v(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示,則t1時(shí)刻改變的條件可能是_____________________。
a.保持溫度、體積不變,使用催化劑 b.保持體積不變,升高溫度
c.保持溫度不變,壓縮容器體積 d.保持溫度、體積不變,充入CO
(3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓(P總)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發(fā)生反應(yīng)III,平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
①650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②T℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說法不正確的是__________________。
a.氣體密度保持不變
b.2v正(CO2)=v正(CO)
c.若保持其它條件不變再充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動
d.若保持其它條件不變再充入惰性氣體,v正、v逆均減小,平衡不移動
e.若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變,再次達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)小于原平衡的2倍
③根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計(jì)算反應(yīng)III在T℃時(shí)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=___________(設(shè)總壓強(qiáng)為P總,用含P總的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8,下列說法不正確的是
A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時(shí)均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰
B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面
C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應(yīng),消耗Br2的量:甲>乙
D. 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。
(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù):
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時(shí)間
濃度 時(shí)間(秒) 反應(yīng)條件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
(Ⅰ)無催化劑、不加熱 | 幾乎 不反應(yīng) | 幾乎 不反應(yīng) | 幾乎 不反應(yīng) | 幾乎 不反應(yīng) |
(Ⅱ)無催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
(Ⅲ)MnO2催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了濃度、a:___________b:___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè),說明該因素對該反應(yīng)速率的影響:_____________。
(2)將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下:
催化劑 (MnO2) | 操作情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30分鐘 |
①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與________________有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.甲烷和苯都可以和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)
B.乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同,都發(fā)生加成反應(yīng)
C.的名稱是2,二甲基戊烷
D.乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是:__________________、__________________。
(2)某同學(xué)用該裝置做實(shí)驗(yàn),因有些操作不規(guī)范,造成所測中和熱的數(shù)值偏低,請分析可能的原因是_________________(用標(biāo)號字母填寫)。
A.測量稀硫酸溫度后,溫度計(jì)沒用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動作遲緩
C. 量取稀硫酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.大燒杯的蓋板中間小孔太大了
(3)實(shí)驗(yàn)得到表中的數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
假設(shè)0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3,中和后所得溶液的比熱容c =4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH =_____________ kJ/mol。
(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填:“增多”、“不變”、“減少”),所求中和熱_________(填:“相等”、“不相等”)。
(5)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果_______________(填:“有” 或 “無”)影響。
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