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下列物質除雜（括號內物質為雜質）所用試劑正確的是（　�。�
物質試劑]
ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2
BFeCl2溶液（FeCl3）Cu
CCl2（HCl）飽和食鹽水
DCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D
A．發(fā)生2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，生成NaCl，引入新雜質，故A錯誤；
B．生成CuCl2，引入新雜質，應用Fe除雜，故B錯誤；
C．Cl2不溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除雜，故C正確；
D．CO2和HCl都可與飽和Na2CO3溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成的混合物．現(xiàn)取一份試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述不正確的是（　　）
A．沉淀X的成分是SiO2
B．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
C．將試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3
D．在Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中，不正確的是（　�。�
A．用四氯化碳萃取碘水中的碘
B．蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出
C．用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．配制1.00mol/LNaCl溶液時，將稱好的NaCl固體直接放入容量瓶中溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為除去CO2氣體中混有的少量SO2氣體，應選用的試劑是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）只用一種試劑即可除去少量雜質和鑒別物質．將其填在空格處．
編號物質試劑名稱或化學式
①除雜質：NaHCO3溶液（Na2CO3）______
②除雜質：SiO2（CaCO3）______
③除雜質：FeCl2溶液（FeCl3）______
④鑒別：Na2CO3Na2SiO3Na2SO3溶液______
⑤鑒別：（NH4）2SO4NH4Cl Na2SO4溶液______
（2）氧化還原是常見的反應類型，根據(jù)信息回答以下問題：
“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用圖表達．其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為______反應．寫出一個有水生成的符合反應類型Ⅲ的化學方程式：______．寫出一個有水參加的符合反應類型Ⅳ的化學方程式______，其中水作為______劑．（填氧化劑、還原劑等）
（3）將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．經實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr（OH）3沉淀除去．三種金屬離子生成沉淀的pH如表．
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe（OH）27.09.0
Fe（OH）31.93.2
Cr（OH）36.08.0
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）______．
②請補充并配平以下反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式：
______Cr2O72-+______HSO3-+______═______Cr3++______SO42-+______H2O．
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是：H++OH-=H2O和______．證明Cr3+沉淀完全的方法是______．
（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑．
①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是______，
②上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因______．
③若溶液中含有0.01molCr2O72-，則陽離子全部生成沉淀的物質的量是______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

H2、CO、CO2和CH4都是中學化學常見的氣體．
（1）可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點燃前應先______．
（2）某無色氣體X可能含有上述4種氣體中的一種或兩種．為了確認氣體X的組成，同學們按如圖裝置進行實驗．（氣體燃燒裝置中能提供足量的氧氣保證可燃性氣體充分燃燒）
小資料：堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸氣．

①裝置A的作用是______裝置B的作用是______．
②裝置C盛放的試劑是______（填序號），D中盛放的試劑是______（填序號）．
a．燒堿溶液b．濃硫酸
③若取1.6g氣體X進行實驗（假設每步反應都完全），發(fā)現(xiàn)裝置A中無明顯變化，裝置C增重1.8g，裝置D增重2.2g．通過計算回答：燃燒生成CO2______mol，H2O______mol
說明1.6g氣體X中含有碳元素______g，含有氫元素______g．是否含有氧元素？______（填“是”或“否”）．在標準狀況下1.6g氣體X所占的體積為______L；氣體X的相對分子質量（若為單一氣體）或平均相對分子質量（若為混合氣體）為______（小數(shù)點后保留2位）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子加入足量的氨水后，現(xiàn)象有明顯不同的是（　�。�
①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+．
A．①②⑤B．①②④⑤C．①②④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色澄清溶液中可能存在下述幾種離子：H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、SO42-、CO32-、Cl-、F-、Br-．取該溶液進行下述實驗：①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈橙紅色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)上述實驗判斷：
（1）肯定存在的物質有______；
（2）肯定不存在的物質有______；
（3）可能存在的物質有______．

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