Question

已知某溫度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.0×10^-12，向含1.0×10^-3 mol/L Cl^-，1.0×10^-4 mol/L CrO₄^2-的工業(yè)廢水中逐滴加入AgNO₃溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A、Cl^-先沉淀，當CrO₄^2-開始沉淀時，Cl^-已沉淀完全
• B、CrO₄^2-先沉淀，當Cl^-開始沉淀時，CrO₄^2-已沉淀完全
• C、Cl^-先沉淀，當CrO₄^2-開始沉淀時，Cl^-尚未沉淀完全
• D、CrO₄^2-先沉淀，當Cl^-開始沉淀時，CrO₄^2-尚未沉淀完全

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=

1.56×10-10

1.0×10-3

mol/L，
Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=

KsP(Ag2CrO4) c(CrO42-)

=

1.0×10-12 1.0×10-4

mol/L，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀．

解答： 解：析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=

1.56×10-10

1.0×10-3

mol/L=1.56×10^-7 mol/L，
Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=

KsP(Ag2CrO4) c(CrO42-)

=

1.0×10-12 1.0×10-4

mol/L=1.0×10^-4 mol/L，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀，
所以向含1.0×10^-3 mol/L Cl^-，1.0×10^-4 mol/L CrO₄^2-的工業(yè)廢水中逐滴加入AgNO₃溶液，Cl^-先沉淀，
當CrO₄^2-開始沉淀時，溶液中的c（Ag⁺）=1.0×10^-4 mol/L，此時c（Cl^-）=

Ksp(AgCl)

c(Ag+)

=

1.56×10-10

1.0×10-4

=1.56×10^-6 mol/L，所以Cl^-已沉淀完全（一般當離子濃度小于10^-5 mol/L認為沉淀完全）；
故選A．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡問題，題目難度中等，注意根據(jù)溶解度判斷生成沉淀的先后順序，組成不相似的物質，不能直接根據(jù)溶度積判斷．