9．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生某黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．下列判斷中正確的是（　�。�
A．①中鹽酸只做還原劑
B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
C．實驗②中FeCl2被氧化
D．實驗③發(fā)生的是同主族元素單質(zhì)間的置換反應

分析 ①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑；
②向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘和亞鐵離子，I元素化合價由-1價變?yōu)?價、鐵元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以碘離子作還原劑、鐵離子為氧化劑．

解答 解：A．反應①中生成KCl，體現(xiàn)鹽酸的酸性，生成氯氣，體現(xiàn)鹽酸的還原性，故A錯誤；
B．三個反應中均存在元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．實驗②中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則FeCl2被氧化，故C正確；
D．實驗③發(fā)生的是鐵離子與碘離子的氧化還原反應，F(xiàn)e為過渡元素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．CoC12•6H20是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦[主要成分為Co203、Co（OH）3，還含少量Fe203、A1203、MnO等]制取CoC12•6H20的工藝流程如圖1：

己知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加Na2S03的作用是將Fe3+、Co3+還原．
（2）寫出浸出液中加氧化劑H202發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加Na2C03調(diào)pH至5.2的目的是完全沉淀Fe3+、Al3+．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的較適宜pH范圍是B．
A.2.0～2.5      B.3.0～3.5      C.4.0～4.5
（5）為測定粗產(chǎn)品中CoC12•6H20的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgN03溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．若沉淀未烘干就直接稱量，則會導致粗產(chǎn)品中CoCl2•6H20的質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)果大于實際值（填大于、等于或小于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．化合物X是一種重要的有機合成中間體，用于制造塑料、涂料和粘合劑等高聚物．為研究X的組成與結(jié)構(gòu)，某研究小組進行了如下實驗：
（1）化合物X的質(zhì)譜圖為
（1）有機物X的相對分子質(zhì)量是100．
（2）將10.0g X在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2g，KOH濃溶液增重22.0g．（2）有機物X的分子式是C5H8O2．
（3）經(jīng)紅外光譜測定，化合物X中含有酯基，并有和羰基直接相連的碳碳雙鍵；化合物  X的核磁共振氫譜圖上有4個吸收峰，峰面積之比是2：1：2：3．（3）X的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）化合物X與乙烯的共聚物是一種熱熔型粘合劑．合成這種粘合劑的化學方程式是．
（5）研究小組以乙烯為原料，在實驗室合成了化合物X．請寫出合成路線流程圖，并注明反應條件．
已知：
合成路線流程圖示例如下：$→_{條件1}^{試劑1}$產(chǎn)物$→_{條件2}^{試劑2}$產(chǎn)物2…，下列合成步驟可以用完，也可以不用完，不夠時也可以自己加．前面合成出來的物質(zhì)可以作為原料在后面的合成中直接使用（如圖）．

（6）工業(yè)上合成化合物X的一種方法可用如圖表示：

已知：
①1mol鏈狀化合物A能與2mol H2發(fā)生反應，但A分子中不含有碳碳三鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C=O．
②B分子中含有四元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則反應I的反應類型是加成反應；反應Ⅱ的化學方程式是．
③與（5）實驗室制法比較，本方法的優(yōu)點是步驟少，原子利用率高．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列所涉及的反應不屬于置換反應的是（　�。�
A．用鋁熱反應焊接鐵軌
B．鎂條在二氧化碳中燃燒
C．用鋁和氫氧化鈉溶液反應制取氫氣
D．用銅和氯化鐵溶液反應，制作印刷電路板

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應制備，其主要反應為：CH4+2H2O?CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44KJ/mol
（1）寫出由天然氣和水蒸汽反應制備H2的熱化學方程式：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2KJ/mol．
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），發(fā)生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反應，過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍．則 ①平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的濃度為0.4mol/L，反應共放出或吸收熱量165.2KJ
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）
③當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將正向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
④若保持恒溫，將容器壓縮為5L（各物質(zhì)仍均為氣態(tài)），平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．達到新平衡后，容器內(nèi)H2濃度范圍為0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．金剛石B．NaClC．NaOHD．BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式或化學方程式中正確的有（　�。�
①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
②向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
③將CO2氣體通過過氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
④將SO2氣體通過過氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
⑧硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++3S2-═Fe2S3．
A．2項B．3項C．4項D．5項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應．反應過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．從反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005 mol•L-1•min-1
B．平衡在10 min至20 min的變化，可能是因為增大了容器體積
C．25 min時，分離出了0.1 mol NH3
D．在25 min后平衡向正反應方向移動，新平衡中NH3的體積分數(shù)比原平衡的小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于Na2CO3 和NaHCO3 的說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強
B．相同溫度時，Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3 的溶解度
C．Na2CO3 和NaHCO3都能和稀鹽酸反應產(chǎn)生CO2 氣體
D．NaHCO3 一定條件下可轉(zhuǎn)化為Na2CO3，但Na2CO3 不能轉(zhuǎn)化為NaHCO3

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