Question

1．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說正確的是（　�。�

• A． 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H₂分子數目為0.3N_A
• B． 室溫下，1LpH=12的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數目為0.01N_A
• C． 氫氧燃料電池負極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2N_A
• D． 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1N_A

Answer 1

分析 A．依據方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂計算；
B．pH=12的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.01mol/L；
C．氫氧燃料電池負極消耗1 mol H₂時，電路中通過電子的數目為2N_A，結合電極反應計算；
D.1mol丙烯酸中含2mol雙鍵．

解答 解：A．依據方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，消耗3mol鐵生成4mol氫氣，則消耗0.2molFe生成$\frac{0.8}{3}$mol氫氣，故A錯誤；
B．pH=12的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.01mol/L，氫離子濃度=10^-12mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質的量為0.01mol，水電離出氫氧根離子水個數為10^-12N_A個，故B錯誤；
C．氫氧燃料電池負極消耗1 mol H₂時，電路中通過電子的數目為2N_A，故C正確；
D．丙烯酸中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故1mol丙烯酸中含2mol雙鍵，即0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，溶液pH值的計算，燃料電池的原理分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．