（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則反應2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（3）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖甲所示
請回答：

①電極X的材料是
 
（填化學式）．
②銀電極發(fā)生的電極反應是：
 
．
（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料．其總反應式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，正極上的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則負極上的電極反應式為
 
．
（5）如圖乙所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設A池中原混合液的體積為200mL．
①電源F為
 
極；
②A池中第②極上的電極反應式為
 
；
③A池中第①極上產(chǎn)生氣體體積為
 
 mL；（標準狀況下）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為
 
．
考點：熱化學方程式,原電池和電解池的工作原理,電解原理
專題：化學反應中的能量變化
分析：（1）根據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；
（2）根據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；
（3）由圖可知，左邊為負極，右邊為正極，Cu失去電子為負極發(fā)生氧化反應，銀離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極，以此來解答；
（4）在保證電子守恒的前提下，利用總反應減去正極反應式可得負極反應式；
（5）①通電5min后，第③極增重，所以第③極是陰極，則F是電源正極；
②第②極是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，據(jù)此寫出電極反應式；
③根據(jù)轉移電子數(shù)相等計算陽極上生成的氧氣，從而確定陰極上也有氣體生成，根據(jù)陰極上轉移的電子計算生成氣體的體積；根據(jù)陰陽極上轉移電子守恒計算銅轉移的電子，再根據(jù)銅和轉移電子之間的關系式計算硫酸銅的物質的量濃度．
解答： 解：（1）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律，利用①-②+③×4得：2CH3OH（l）+2O2（g）=2CO （g）+4H2O（l）△H=-885.6KJ/mol，即CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol；
故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol；
（2）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律，利用③×2-①-②得：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol；
故答案為：-746.5；
（3）由2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，Cu失去電子，銀離子得到電子；
①結合圖可知，X為負極，為Cu，故答案為：Cu；
②Ag為正極，銀離子得到電子，發(fā)生電極反應：Ag++e-=Ag，故答案為：Ag++e-=Ag；
（4）由總反應4NH3+3O2=2N2+6H2O，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，由電子守恒，則總反應除以2減去正極反應即可得負極反應式，負極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；
故答案為：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；
（5）①通電5min后，第③極增重，所以第③極是陰極，則F是電源正極，故答案為：正；
②第②極是陽極，A中陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，其電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③第③極反應為Ag++e-=Ag，n（Ag）=
2.16g
108g/mol
=0.02mol，則轉移的電子為0.02mol，A池中陽極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則轉移0.02mol電子生成氧氣為0.005mol，其體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL＜224mL，所以在陰極上含有氣體生成，在陰極也生成112mL氣體，由2H++2e-=H2↑，則氫氣的物質的量為0.005mol，其體積是0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
Cu2++2e-=Cu中轉移0.01mol電子，所以Cu2+的物質的量為0.005mol，通電前c（CuSO4）=
0.005mol
0.2L
=0.025 mol?L-1．
故答案為：112；0.025mol?L-1．
點評：本題考查蓋斯定律的運用、原電池，電解原理等，明確Cu電極的質量增加是解答本題的突破口，并明確發(fā)生的電極反應及電子守恒即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖象表達正確的是（　　）
A、            
氨水的稀釋
B、
等質量鋅粉與足量鹽酸反應
C、
氫氣與氧氣反應 中的能量變化
D、
氣態(tài)氫化物沸點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，0.05mol/L H2SO4溶液的PH=
 
；0.05mol/L Ba（OH）2溶液C（H+）=
 
；
（2）某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
 
；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
 
；此時溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=
 
．
（3）若在25℃時，pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，恰好相互完全反應，則該溫度下醋酸的電離度（電離的電解質分子數(shù)占電解質總分子數(shù)的百分率）可以表示為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是
 
（用字母代號填）．
A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4      D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是
 
nm．
（3）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
 
（填物質名稱），證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
 
．電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：
 

（4）若要驗證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+，正確的實驗操作方法及現(xiàn)象是
 
．
（5）欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①
 
 ②
 
 ③
 
 ④
 
⑤
 

B．請寫出通入⑥反應的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

赤鐵礦是煉鐵的主要原料之一．它的主要成分在一定條件下有下列反應：Fe2O3+CO
高溫
2FeO+CO2，在反應形成的固體混合物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質量比用m（Fe）：m（O）表示．
（1）根據(jù)上述反應，固體質量每減輕1.6g，將產(chǎn)生CO2
 
L（S．T．P）．
（2）上述反應形成的固體混和物中，m（Fe）：m（O）不可能是
 
（多選扣分）．
A．21：9   B．21：7.5    C．21：5    D．21：8
（3）Fe2O3被CO還原的百分率為50%，則m（Fe）：m（O）=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．在容積為2.0L，的密閉容器內，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖1，據(jù)圖同答下列問題：

（l）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為
 
．
（2）根據(jù)圖1寫出該反應的化學方程式
 
，該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）第5min時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如圖1，則降溫，該反應的平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．可逆反應：①X（g）+2Y（g）?2Z（g）②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖2所示：

請同答下列問題：
（1）達平衡（I）時，X的轉化率為
 
．
（2）X（g）+2Y（g）?2Z（g）是
 
（填“吸”或“放”）熱反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎．試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應的化學反應為：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
；二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質為酸性，該電池的負極反應為
 
．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應的正反應方向是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖甲所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
 
（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1）
（6）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．
①溶液中H+的移動方向由
 
 極到
 
極；（用A、B表示）
②B電極的電極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

圖中X、Y、Z、W是地殼含量前四位（不按順序）的元素組成的單質，其它為化合物，A有磁性．它們之間存在如下轉化關系（部分產(chǎn)物已略去）．
（1）M的化學式是
 
；R膠體中分散質直徑大小范圍為
 
；
（2）寫出A與 W反應的化學方程式：
 
；
（3）寫出A和足量D的稀溶液反應生成G的離子方程式：
 
；
（4）工業(yè)由E制備Z的反應方程式
 
；
（5）簡述檢驗G溶液中的金屬陽離子的實驗方法（操作、現(xiàn)象、結論）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下列是元素周期表的部分信息：

（1）地殼中含量最多的金屬元素原子序數(shù)是
 
．
（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X=
 
．（硫元素）
（3）表示的是（寫粒子符號）
 
．
（4）寫出一個由1、7、17號三種元素組成的化合物的化學式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案